Redoxraktioner

Hvad har du fået oxidationstallene til? jeg mener at I falder 5, og S stiger 2, hvilket giver nogle helt andre koefficienter. 

Har ikke fået dem til 5 og 2 ihvertfald. Starter med at afstemme i så vi har 2IO3 på venstre side. Her er det jeg er lidt i tvivl.. Ladningen skal vel stadigvæk være -1 samlet set ikke?

Hvad mener du med samlet set, mener du samlet for IO₃^- eller for 2 IO₃^- ?. der er en negativ ladning for hver ion.

Så første skridt bliver

2IO₃^- + 5 SO₂ --> I₂ + 5 SO₄^2-

Den samlede ladning på venstre side er -2, og på højre side er den -10. Så vi lægger 8 H⁺ til på højre side. Så lægger vi 4 H₂O til på venstre side for at få H'erne til at passe, og så er alle glade.

Hmm, hvordan er det du regner OT? Altså vi starter med at have den oprindelige reaktion. 

- Så afstemmer vi stofferne på hver side så de passer ikke? Det vil sige på venstre side ændre vi IO3- til 2IO3- ?

  Dvs. 2IO3- + SO2 -> I2 + SO4 2-   

OT for IO₃^- 

O har -2, og den samlede ladning er -1, så -2·3 + x = -1, hvilket giver x = 5

hvor x er OT for IO₃^-

Det jeg godt med på (: men skal vi ikke afstemme hele reaktions aktanter først? Hvilket var hvad jeg lige spurgte om. Altså skal vi ikke finde OT for 2IO3- ?

Jeg tror at der er et sted hvor vi har misforstået hinanden, ellers har du misforstået noget med hvordan oxidationstal fungerer. Nu får du den mest fyldestgørende forklaring jeg kan præstere. Så er jeg ikke i stand til at forklare det bedre på denne tid af dagen.

Venstre side OT(I) = 5, OT(S) = 4

højre side OT(I)=0, OT(S)=6

så I går 5 ned, og S går 2 op. Så koefficienten foran I skal være 2, og foran S skal den være 2. Så bemærker man lige at totallet i I₂ gør at man ikke skal have et total foran I₂.

Så gør vi som beskrevet i #3 og ender med

4 H₂O + 2IO₃^- + 5 SO₂ --> I₂ + 5 SO₄^2- + 8H⁺