Kemi
pH
Hej allesammen!
Er gået i stå med denne opgave, så håber, at I kan hjælpe mig!
Vi har
0,00506 M HNO3 og 0,01369 M HCl
100 mL af hver af de to opløsninger blandes.
Beregn pH for blandingen.
Svar #1
28. november 2010 af mathon
begge kan betragtes som stærke syrer, som er helt protoniserede
beregn det samlede antal mol H3O+ i fællesvoluminet 200 mL
og beregn [H3O+]
pH = -log([H3O+])
Svar #2
28. november 2010 af Karldenstore (Slettet)
Altså skal jeg bare lægge koncentationerne sammen og beregne pH herfor? :)
Hvordan beregner jeg da [H3O+] :)
Svar #4
28. november 2010 af Karldenstore (Slettet)
Er [H3O+] bare antal mol divideret med voulmenet i L ?
Svar #5
28. november 2010 af mathon
nej
begge kan betragtes som stærke syrer, som er helt protoniserede
beregn det samlede antal mol H3O+ i fællesvoluminet 200 mL
og beregn [H3O+]total
pH = -log([H3O+]total)
Svar #6
28. november 2010 af Karldenstore (Slettet)
Forstår ikke helt hvordan jeg beregner punkt 1 og 2 altsp det samlede antal mol H3O+ og H3O+ total
Svar #7
28. november 2010 af mathon
HNO3:
n1 = (0,100 L)·(0,00506 mol/L) = 0,000506 mol ækvivalerende 0,000506 mol H3O+
HCl:
n2 = (0,100 L)·(0,01369 mol/L) = 0,001369 mol ækvivalerende 0,001369 mol H3O+
blanding:
ntotal = n1+n2 = (0,000506 + 0,001369) mol = 0,001875 mol H3O+ i 200 mL
[H3O+]total = (0,001875 mol) / (0,200 L) = 0,009375 M
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.