PH

Har du tænkt over at bruge restudy.dk :D ?

a)

pK_s-værdien for eddikesyre er: 4.76 ved 25 °C, og er således en svag syre.

Derfor finder du pH-værdien ved brug af formlen for pH for en svag syre;

     pH = 1/2 · (pK_s - log(c_s)) = 1/2 · (4.76 - log(0.01)) = 3.38

Vha. denne pH-værdi kan du nu bestemme [H₃O⁺] ved formlen;

     [H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-3.38 M = 4.17 · 10^-4 M

b)

Du har reaktionen;

     CH₃COOH + H₂O  <=> CH₃COO^- + H₃O⁺

Før reaktionen antager vi, at der ingen oxonium-ioner var (eller meget få!). Du ved fra beregningen under punkt a), at der blev dannet 4.17 · 10^-4 M ved reaktionen, og da både eddikesyre, actationen og oxoniumionen reagerer i forholdet 1:1, må der gælde, at

     [CH₃COO^-] = [H₃O⁺] = 4.17 · 10^-4 M

Du kan beregne koncentrationen af eddikesyre, idet du ved hvor meget af denne, som er blevet omdannet under reaktionen;

     [CH₃COOH] = c(CH₃COOH) - [CH₃COO^-] = 0.01 M - 4.17 · 10^-4 M ≈ 0.0096 M

c)

Dette spørgsmål forstår jeg ikke. Hvis der menes, hvor meget eddikesyre, som er blevet omdannet, så er det altså 4.17 · 10^-4 M.

Du kan også beregne ioniseringsgraden ved

      α_% = [CH₃COO^-] / c(CH₃COOH) · 100% = (4.17 · 10^-4 M) / (0.01 M) · 100% = 4.17%

d)

pH-værdien beregnede vi til 3.38, og den tilsvarende [H₃O⁺] var 4.17 · 10^-4 M.

Da HCl er en meget stærk syre, vil den i vandig opløsning reagere fuldstændig med vand, og derved danne oxoniumioner;

      HCl + H₂O -->  Cl^- + H₃O⁺

Derfor vil der gælde;     c(HCl) = [H₃O⁺]

Du kan derfor løse ligningen

     pH = -log[H₃O⁺]    =>    3.38 = -log(c(HCl), hvilket giver     c(HCl) = 0.034 M

:))

Tusind tak ;)

d)

Jeg får

c(HCl) = 4,17 · 10^-4 M