Kemi

Opløselighed

13. maj 2011 af richgirl (Slettet)

Hej

Jeg har brug for lidt hjælp til en kemiopgave.

Jeg får angivet opløselighedsproduktet af det tungopløselige calciumsulfat i vand K_o=4,9*10^-5 M² ved 25 grader.

Opgaven går ud på at jeg skal beregne calciumsulfats opløselighed i 0,15 M Na₂SO₄-opløsning også i 25 grader.

Resultatet skal jeg angive i g/100 mL.

Det ville være super med lidt forklaringer hjælp til denne opgave

på forhånd tak

Brugbart svar (1)

Svar #1
14. maj 2011 af mathon

i 0,15 M Na₂SO₄
er
[SO₄^2-] = 0,15 M

[Na⁺] = 2·[SO₄^2-] = 0,30 M

ved tilsætning af en lille portion CaSO₄ er ændringen i SO₄^2- koncentrationen minimal, hvorfor der i det følgende ses bort fra den.

Du har
[Ca²⁺ _(aq)] = [CaSO₄ _(aq)] = (4,9·10^-5 M² ) / [SO₄^2-] = (4,9·10^-5 M² ) / (0,15 M) ≈ 3,27·10^-4 M

i 100 ml kan
opløses
m = (0,100 L)·(3,27·10^-4 mol/L)·(136,14 g/mol) = 0,00445 g = 4,45 mg

opløseligheden af CaSO₄ i 0,15 M Na₂SO₄ er 4,45 mg / 100 mL

Brugbart svar (0)

Svar #2
03. december 2014 af ceci66 (Slettet)

Hvordan går du fra at tale om SO4 2- til at tale om Ca 2+??

Brugbart svar (0)

Svar #3
04. december 2014 af mathon

Antallet af Ca²⁺-enheder i en fortyndet vandig opløsning er lig med antallet af formelle CaSO₄-enheder

$\left [ Ca^{2+} \right ]=c(CaSO_4)$

Skriv et svar til: Opløselighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.