Kemi

redoxreaktion

25. september 2011 af studybudy12 (Slettet) - Niveau: B-niveau

Hej jeg har et spørgsmål.

S₂O₃²⁺→S(s)+SO₂(g)

Gør rede for at det er en redox-reaktion og afstem den. hvordan går jeg det? jeg ved, at O redoxeres, da den optager 2 elektroner... eller har jeg misforstået det?

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. september 2011 af mathon

da S dismuteres/disproportioneres
begyndes sådan:

+2 +2 0 +4
S_º₂O₃^2- _(aq) + S₂O₃^2- _(aq) ---> S_º_(s) + SO_{2 (g)}

       op    ned   antal
S2              1 2
S_º            2        1 2

S_º₂O₃^2- _(aq) + S₂O₃^2- _(aq) ---> 2 S_º_(s) + 2 SO_{2 (g)}

eller rettere da det ikke længere er vigtigt at skelne

2 S₂O₃^2- _(aq) ---> 2 S _(s) + 2 SO_{2 (g)}

afstemning af ladning
2 S₂O₃^2- _(aq) + 4 H⁺_(aq) ---> 2 S _(s) + 2 SO_{2 (g)}

afstemning af Hydrogen

2 S₂O₃^2- _(aq) + 4 H⁺_(aq) ---> 2 S _(s) + 2 SO_{2 (g)}+ 2 H₂O _(l)

Oxygen stemmer

Svar #2
25. september 2011 af studybudy12 (Slettet)

så det er en sur opløsning og Oxygen redoxeres, men Svovl oxideres??

Brugbart svar (0)

Svar #3
25. september 2011 af mathon

+2 +2 0 +4
S_º₂O₃^2- _(aq) + S₂O₃^2- _(aq) ---> S_º_(s) + SO_{2 (g)}

S både reduceres og oxideres mens O ikke ændrer oxidationstrin

Svar #4
25. september 2011 af studybudy12 (Slettet)

nååå.. fordi den deltager som to stoffer (da der allerede er 2 før reaktionspilen) efter reaktionspilen??

Skriv et svar til: redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.