pufferopløsning - pH

alment for monoprot syre:         

             når V er volumen titrator
 og
             V_o er titratorvolumen
 har du
           
                                pH = pK_s + log(V / (V_o-V))
 som med
 V = (1/2)V_o
 giver
                                pH = 4,3 + log((1/2)V_o / (V_o - (1/2)V_o))

                                pH = 4,3 + log(1)

                                pH = 4,3 + 0

                                pH = 4,3

ok det er jeg med på , at jeg kan finde pH ved hjælp af pufferligningen. Men hvis jeg har ascorbinsyre (der er en diprot syre) og ascorbat , da har jeg vel en pufferopløsning?(c-vitaminpiller der er opløst)

jeg skal finde massen af ascorbinsyre i en pille. Og har fået at vide at pKs værdien for denne pufferopløsning burde have den dobbelte pKs værdi en blot ascorbinsyrens pKs-værdi. Af den grund skulle jeg åbenbart gange massen med 2

Med andre ord.

jeg skal finde massen af ascorbinsyre i en pille. Pillen(0,500g) er opløst i vand, pillen indeholder ascorbinsyre og ascorbat. jeg har lavet en titrering og har nu en titreringskurve. -mit spørgsmål hvad gør jeg?

                    pK_s2 = 11,6
dvs
                    det sidste pH-spring kan ikke observeres

nej, ok det er vel fordi forskellen er for stor. Men jeg forstår bare ikke hvordan jeg finder massen når jeg skal tage hensyn til ascorbaten i pillen

                          pH = pK_s = 4,3
kræver
                          pH = 4,3 + log(n(ascorbat) / n(ascorbinsyre))
dvs
                          n(ascorbat) / n(ascorbinsyre) = 1

                          n(ascorbat) = n(ascorbinsyre)

men hvorfor skal jeg bruge pKs

kan jeg ikke blot finde den tilsatte stofmængde NaOH og så finde stofmængden af ascorbinsyre for siden at finde massen ved at finde molarmassen .  

fordi du hele tiden har kredset om pK_s og først nu focuserer på titratoren NaOH, som ikke har været nævnt tidligere