Kemi
Reaktionshastighed
Hvad har ligevægt at gøre med reaktionshastighed?
Og hvad er modsat rettede reaktioner? Er det ikke bare ligevægtsreaktioner?
Svar #1
03. juni 2013 af lasols (Slettet)
for et trins reaktioner gælder følgende K=ka/kb
hvor
ka
A + B ⇔ C + D
kb
hvor ka er hastighedskonstanten for den fremadrettede reaktion og kb er hastighedskonstanten for den modsatrettede reaktion vær dog opmærksom på at dette KUN!!!!! gælder for elementarreaktioner (reaktioner som går gennem et enkelt transitionstate) hvor hastighedsudtrykket er ligefremt proportionelt med reaktionsstokiometrien. dette er ikke tilfældet i de fleste kemiske reaktioner (som er summen af alle elementarreaktionerne)
eks.http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/k/-/1/catalystenergydiagram.jpg
en reaktion kan forløbe direkte eller under katalyse (se link) den direkte (sort kurve) reaktion antages at være en elemenratreaktion der går fra reaktant til produkt direkte med et enkelt transitionstate (hver top er et transitionstate)
den katalyserede reaktion (rød) går gennem 4 transitionstates (delreaktioner) i sidste ende giver den det samme produkt som den sorte kurve men den gør det trinvis og dermed genne men række af elementarreaktioner. for den katalytiske reaktion vil det ovenstående derfor ikke være tilfældet
håber det giver mening
Skriv et svar til: Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.