Kemi
CO2
CO2 + Ca (OH) 2 -> CaCO3 + H2O
0,6 L 0,0200 M Ca (OH) 2 hældes i et bægerglas
pH i opløsning, har jeg udregnet til 12.6
Gennem opløsningen bobles der CO2 med en hastighed af 0,050 mol / min. Under gennemboblingen mænd pH for opløsningen.
1.2 min efter start er pH-værdien faldet til 12.2.
pH-værdien i startet er 12,6
Stofmængden har jeg udregnet til 9,51 * 10 ^-3M efter 1.2 minutter
CO2 er boblet igennem et porøst filter til på Få reaktion (I) til at forløbe saa effektivt som muligt.
"Hvor mange % af det tilledte af CO2 har reageret?"
Hvordan finder jeg ud af dette?
Hjælp mig
Svar #1
24. oktober 2008 af mathon
n(CO2)tilført = (1,2 min)*(0,050 mol) = 0,06 mol
n(OH-)før = (0,6 L)*(2*0,0200 mol/L) = 0,024 mol
pOHefter = 14 - pHefter = 14 - 12,2 = 1,8
[OH-]efter = 10-1,8 = 0,015849 M
n(OH-)efter = (0,6 L)*(0,015849 mol/L) = 0,009509 mol
delta n(OH-) = |0,009509-0,024| mol = 0,014491 mol
hvoraf
n(CO2)reageret = 0,5*(0,014491 mol) = 0,007245 mol
n(CO2)reageret/n(CO2)tilført = (0,007245 mol )/(0,06 mol) =0,120755 = 12,1%
konklusion:
12,1% af den tilledte CO2 har reageret
Svar #2
24. oktober 2008 af mathon
rettelse til
#1's 1. linje
n(CO2)tilført = (1,2 min)*(0,050 mol) = 0,06 mol
--->
n(CO2)tilført = (1,2 min)*(0,050 mol/min) = 0,06 mol
Svar #3
17. november 2008 af RaprapÆlling (Slettet)
Mathon, der er noget jeg ikke forstår i din udregning. Du skriver;
delta n(OH-) = |0,009509-0,024| mol = 0,014491 mol
Dette skulle helst ikke passe, da 0,024 mol er større end 0,009... mol.
Men hvis du i stedet skriver;
0,024 mol - 0,009509 mol er det lig med 0,014491. Den aktuelle konc. af OH- aftager jo.
Svar #4
22. februar 2011 af NejTilSvampe
#1
hvoraf
n(CO2)reageret = 0,5*(0,014491 mol) = 0,007245 mol
Hvorfor ganger du med ½ o_O
Skriv et svar til: CO2
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.