[H30+]

[H₃O⁺] = 10^-pH

okay tak for svar mathon :)

hmm.. jeg må indrømme, jeg har nemlig fået mange formler i det her syre-/-base forløb, men jeg har aldrig helt set denne her, du viser mig der.. Må jeg spørge, hvor den kommer fra.. altså,, hm.. latså logikken bagved den med andre ord, bare så jeg selv får en bedre forståelse.

vh. Line ;)

uhh, en ting til, nu er det jo ascorbinsyre, det er en svag syre, tager den formel også højde for det? >: 

VENNNT, så lyset selv:

-log([H3O+]) = pH

log([H3O+]) = -pH

[H3O+] = 10-pH

MEN,

-log [H3O+] ligningen.. den er Kun beregnet til stærke syre ikke? Og ascorbinsyre er jo svag, så er den gældende?.. altså med andre ord, hvad er argumentet for at kunne bruge denne ligning for ascorbinsyre hehe . 

                           HAsc(aq)   +   H₂O(l)   ---> /<---   Asc^-(aq)   +   H₃O⁺(aq)
ligevægt:                 c_s-αc_s                                         αc_s              αc_s      

[Asc^-]*[H₃O⁺]/[HAsc] = K_s   som ved indsættelse
giver
(αc_s)²/(c_s-αc_s) = [H₃O⁺]²/(c_s-[H₃O⁺]) = K_s

som med [H₃O⁺] = 10^-pH
giver

10^-2pH/(0,1-10^-pH) = K_s

pK_s = -log(K_s)
 

tænker lige lidt over den.. mathon.. jeg ville ØNSKE jeg havde din hjerne.. har simpelthen brug for høj karakter i kemi :/

det svage ved syren er "klarer den jo selv" ved kun at være delvis ioniseret...

ahha, hmm. Jov, forstår faktisk godt det hele.. Bortset hvorfor det er lovligt at benytte os af -log[H3O+], og hvorfor vi ikke skal bruge, pH = ½(pKs - logc) som er defineret for den svage syre. 

 hm, forstår ik helt dit svar #7 :/

okay,, læste lige det hele igennem, det lyder måske kompliceret det jeg spørger om, i følge hvad jeg ved:

pH = -log[H3O+]    <-den formel må vi bruge ved stærke syre.

pH= ½(pKs - logc) <-- den er til alle ikke-stærke syre.

ascorbinsyre er vidst svag fandt jeg ud af tidligere idag, så man burde vel skulle bruge, pH = ½(pKs - logc), MEN, du bruger jo pH=-log[H3O+].. det er der jeg falder af vognen.. Der må være et argument jeg har misforstået et eller andet sted?:/ 

pH_svag= -log(αc_s) = -log(α) -log(c_s)  = pH_stærk - log(α) 

for
fx CH₃COOH er α = 0,01
hvoraf
pH_svag = pH_stærk -log(10^-2) = pH_stærk + 2

og

[H3O⁺]_svag  =  10^-pH_svag  =  10^-pH_stærk-2 = 10^-pH_stærk*10^-2 = 0,01*pH_stærk

hvoraf du ser
at
[H₃O⁺]_aktuel = 10^-pH_målt

okay, jeg er med på udregningerne, men hvad mener du med "a"

C er jo koncentratoin, så hvad er a :/ 

hmm.. tro måske jeg har fundet ud af det, nvm. Tak :) 

α = alfa = ioniserings-/dissociationsgraden

#10.

pH = -log[H₃O⁺] er definitionen på pH og gælder altid.

Du tænker tilsyneladede på formlen pH = -log(c_s) hvor c_s er den formelle koncentration af syren. Denne formel gælder kun for stærke syrer idet det her antages, at al syren har reageret med vand for at danne samme koncentration H₃O⁺.