Mængdeberegning

a) Stofmængder findes vha. formlen n=m/M

b) Du finder, at der er dobbelt så mange Cu-atomer som der er O-atomer, og stoffets formel er derfor Cu2O (kobber(I)oxid).

ok... tusind tak for svaret:)

Jeg har også et andet spørgsmål, som jeg desværre ikke kan få til at gå op.

Opgaven går ud på at jeg skal finde massen for CH₃CH₂OH.

Jeg ved at jeg skal finde stofmængden, for at kunne finde massen for CH₃CH₂OH, ved at kigge på forhold. Men da C₁₂H₂₂O₁₁ og H₂O ikke giver den samme stofmængde, ved jeg ikke hvilken en af dem jeg skal bruge.

C₁₂H₂₂O₁₁(s) + H₂O(l) → 4 CH₃CH₂OH(l) + 4 CO₂(g)
    1000g               100g                        ?
 

Der er selvfølgelig færre C₁₂H₂₂O₁₁-molekyler end der er vand-molekyler. Når alle C₁₂H₂₂O₁₁-molekylerne har reageret stoppes reaktionen. Nu kan du kigge på hvor mange mol ethanol, der så er dannet, og massen kan herefter findes.

til #2

Du kan se at dine mængder ikke er ækvivalente, dvs. du skal gå udfra det der er mindst af.

n(C₁₂H₂₂O₁₁)=(1000 g)/(342,30 g/mol)=2,92 mol

n(H₂O)=(100g)/(18,015 g/mol)=5,55 mol

Vi ser at der er mindst af C₁₂H₂₂O₁₁), så vi må gå udfra det.

n(CH₃CH₂OH)= 4* n(C₁₂H₂₂O₁₁)

n(CH₃CH₂OH)=11,7 mol

m(CH₃CH₂OH)=(11,7 mol) * (46,068 g/mol) =538,3 g

#4 Jeg troede ikke, at vi skulle regne opgaverne for folk herinde, men give hints til en fremgangsmåde :)

Tusind tak for hjælpen begge to. Skønt at få det afklaret, jeg har nemlig brugt halvdelen af dagen, på at kigge den igennem, da det ikke gik op, er nemlig utrolig stædig;)

Jeg har lige en enkelt til som jeg har problemer med (Ja, det er utroligt jeg ikke snart kan få det hele til at gå op nu hvor jeg har siddet med det i så lang tid :-)

2 NaN₃ →  2Na   +    3N₂

Så håber jeg at jeg kan "knække" koden, efter denne sidste opg.

Tusind tak for hjælpen begge to. Skønt at få det afklaret, jeg har nemlig brugt halvdelen af dagen, på at kigge den igennem, da det ikke gik op, er nemlig utrolig stædig;)

Jeg har lige en enkelt til som jeg har problemer med (Ja, det er utroligt jeg ikke snart kan få det hele til at gå op nu hvor jeg har siddet med det i så lang tid :-)

2 NaN₃ →  2Na   +    3N₂

       ?                          43,0 g   

- Jeg har fundet stofmængden for N₂ og så har jeg fundet 2/3 af den, for at finde stofmængden  af NaN₃. Men dette går desværre ikke op, da jeg har fået massen af NaN3 til at være 133,04, den skulle gerne blive 66,5 (jeg har facit).            

 Tak

Du skal finde stofmængden af N₂, da den molare masse er 28,01g/mol. Du deler altså massen med den molare masse for at finde stofmængden. Nu kan du gange denne stofmængde med 2/3, og derefter skal du gange med den molare masse af NaN₃. Så burde det gerne give 66,5g :)

Super, tak skal du have :) Nu går det endelig op... Nu har jeg også set hvad jeg gjorde forkert. Jeg havde divideret molarmassen med massen. Nu må jeg håbe at jeg er lidt mere vågen til eksamen her i morgen ;)