Kemi
pH
ville bare vide om jeg har gjort det rigitigt
Udregn pH i en opløsning af 0,04 gram Ca(OH)2 i 0,25L vand:
Ca(OH)2 + H2O --> CaO2H- + H3O+
n = m/M <=> n = 0,04gram/73,088g/mol = 5,47E-14
c = n/V <=> c = 5,47E-14 /0,25L <=> 0,0021891419 mol/L
pH = -log 0,0021891419 = 2,66
Svar #1
24. august 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
Reaktionsligningen er forkert (Ca(OH)2 er jo en base). Der dannes i stedet 2 × OH-, så derfor skal du huske at multiplicere stofmængden med 2. Find pOH og benyt pH = 14 - pOH. Og én ting er sikkert; pH-værdien skal ende over pH 7.
Svar #3
24. august 2009 af elissa92
så ved jeg ikke hvordan min reaktionsligning kommer til at se ud?
Svar #4
24. august 2009 af desert_eye (Slettet)
Kan du ikke bare sige
Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2 OH-
n(Ca(OH)2) = 5,47*10-4 mol
n(OH-) = 1,09*10-3
c(OH-)= 0,00438 M
pOH=-log(0,00438) = 2,36
pH= 14-2,36 = 11,6
synes nu pH er alt for høj ift. hvor meget der nu er blandet i opløsningen (0,04 gram)
Svar #8
24. august 2009 af elissa92
dvs. jeg finder kun stofmængen af OH- for at beregne koncentrationen af den, og derefter finder pH-værdien? skal jeg så bare ignorere Ca2+ ??
Svar #12
24. august 2009 af elissa92
Jeg kan ikke få det til at passe:
n=m/M <=> n = 0,04/17,008 = 0,002351
c = n/V <=> 0,002351/0,25 = 0,0094073377
pH = -log [OH] = 2,03
hvad har jeg gjort galt?
Svar #13
25. august 2009 af desert_eye (Slettet)
pH = -log[OH-] forkert %
pOH = -log[OH-]
pH = -log [H3O+]
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.