Absorptions/emissionsspektrum

a)

                             E_foton = h • c / λ

                             E_foton = (1239,84 eV·nm) / λ

                                  1)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (320,00 nm)

                                  2)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (323,26 nm)

                                  3)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (670,79 nm)

Hej :-)

Man regner fotonenergier ud ved

E=h*c/λ

hvor E er fotonenergien, h er Plancks konstant, c er lysets hastighed i vakuum og λ er bølgelængden i meter.

Mvh Nikolaj

b)

                             λ = (1239,84 eV·nm) / E_foton  = (1239,84 eV·nm) / E_n→m

#1  - tak for dit hurtige svar :-)

Men da min lærer har sagt at man skal omregne bølgelængder til energi, og omregne til eV, (eksempelvis E1-E2), er jeg i tvivl om at det du har gjort er rigtigt.

#4: Du kan bare bruge den formel jeg har skrevet og derefter omregne. :-) Nano er 10^-9

Hvordan beregner man nm om til eV?

Man regner fotonenergier ud ved

E=h*c/λ

hvor E er fotonenergien, h er Plancks konstant, c er lysets hastighed i vakuum og λ er bølgelængden i meter.

Jeg har gjort således:

E= h*c/λ

E=((4,14*10^-15eV*s) * (3,00*10⁸m/s))/320,00nm=3,88125*10^-9=3,88125nm

Og så ville jeg bare have omregnet det til eV :-)

Ja, det er næsten rigtigt:

Plancks konstant er ikke det du skriver men h=6.62606896 J*s
Så altså

E=(6.62606896 J*s * 3.00*10^8 m/s)/(320 * 10^-9 m) = 6.2*10^-19 J = 3.9 eV

Nå for søren! :-)

Hvordan omregner du J om til eV?

Og må man gerne sige: 323,26 ≈ 323*10^-9?
                                          670,79 ≈ 670*10^-9?

Fordi 1 eV = 1.6*10^−19 J

Ja, det må man hvis man husker enheder: 323.26 nm = 323.26 *19^-9 m

n'et står for nano, og betyder *10^-9. Så ved at skrive *10^-9 har man tallet i meter, som er den enhed, der spiller bedst sammen med de andre størrelser.

Men jeg forstår ikke hvordan det kan blive til 3,9? :-)

Du mener vel: 323,26 nm = 323,26*10^-9m? :-)

Nej.

E=(6.62606896 J*s * 3.00*10^8 m/s)/(320 * 10^-9 m) = 6.2*10^-19 J

Ovenstående er regnet ud fra den formel jeg har givet dig to gange.

Nu skal du regne fra Joule om til elektronvolt, og det kan man gøre når du ved at 1 eV = 1.6*10^−19 J

Sagde du nej til at 323,26 nm = 323,26*10-9m i stedet for 323.26 *19^-9 m? Og hvis ja, hvorfor? :-)

Jeg havde lavet en fejl med en parentes på min lommeregner, og havde derfor fået et forkert svar, mht. eV :-)



Vedrørende den sidste bølgelængde, får jeg svaret til at være 2,9*10^-18 - Er dette en fejl? Hvis nej, hvordan kan jeg så omregne den til eV, når der står -18, og ikke -19? Jeg er ikke særlig skarp til matematik :-S

323,26 nm = 323,26*10-9m er rigtigt.

Ja, hvis det er i elektronvolt er det forkert. :-) Prøv at chekke din udregning igen og husk parenteser

Jeg har gjort:

E= 6,62606896 J*s * 3,00*10⁸ /  670,79*10^-9 = 2,9634*10¹⁵=2,9*10^-18J

Husk at skriv enheder på, det gør det meget nemmere at overskue

E= 6,62606896 J*s * 3,00*10^8 m/s /  670,79*10^-9 m = 2,9634*10^15 J=4.8*10^-4 eV

Hvis jeg regner dette ud, får jeg 1,8*10³⁴ eV !

Vil du vise mig hvordan du regner det sidste ud, da jeg simpelthen ikke kan se hvordan det kan lade sig gøre at få 4,8*10^-4 eV?

Ja:

2,9634*10^15 J/ 1.6*10^−19 J/ev = 4.8*10^-4 eV

                                 1)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (320,00 nm) = 3,87 eV

                                  2)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (323,26 nm) = 3,84 eV

                                  3)    
                                                  E_foton = (1239,84 eV·nm) / (670,79 nm) = 1,85 eV