Kemi

pH

10. september 2016 af Phoenix4 - Niveau: B-niveau

Hej

Jeg har prøvet at løse nedenstående opgave men jeg kan ikke finde ud af det. Mine løsninger er ikke ligesom facit:1) 4,30 2) 7,00 3) 6,99 4) er uændret. 5) 6,90 6) 12,50

Opgaven:

For en vandig opløsning af diverse ioner gælder med god tilnærmelse at 1 mL = 20 dråber.
Til 1 dL rent vand tilsættes 1 dråbe 0,1 M opløsning.
1) Hvad bliver pH?

2) I en given phosphatbuffer er ]= 6,2 mM og =3,8 mM . Hvad er pH i
denne buffer?

3) Der tilsættes 1 dråbe 0,1 M HCl opløsning til 1 dL af bufferopløsningen. Hvad bliver
pH?

4) Hvad bliver pH hvis bufferopløsningen fortyndes 10 gange?

5) Hvad bliver pH hvis der til 1 dL af den fortyndede opløsning tilsættes 1 dråbe 0,1 M HCl
opløsning.

6) Hvad bliver pH hvis vi til 1 dL af Ba(OH)2-opløsningen i opg. 1.1 tilsætter 1 dråbe
0,1 M HCl?

Brugbart svar (0)

Svar #1
10. september 2016 af mathon

1)
Til 1 dL rent vand tilsættes 1 dråbe 0,1 M opløsning af hvad?

Svar #2
10. september 2016 af Phoenix4

HCl

Svar #3
10. september 2016 af Phoenix4

Glemte at skrive opgave 1.1 ind:

Opgave 1.1
En Ba(OH)2-opløsning har pH 12,50.
1) Beregn [Ba+] og [oh-] i M
2) Hvad bliver pH hvis opløsningen fortyndes 10 gange?

Brugbart svar (0)

Svar #4
10. september 2016 af mathon

1)
1 dråbe = $0{,}05\; mL=5{,}0\cdot 10^{-2}\; mL=5{,}0\cdot 10^{-5}\; L$
1 dråbe $HCl\, _{\textit{(aq)}}$ indeholder $\left (5{,}0\cdot 10^{-5} \; L \right )\cdot \left ( 10^{-1}\; \tfrac{mol}{L} \right )=5{,}0\cdot 10^{-6}\; mol \; H_3O^+$

blandingskoncentration:

$\left [ H_3O^+ \right ]=\frac{5{,}0\cdot 10^{-6}\; mol}{10^{-1}\;L}=5{,}0\cdot 10^{-5}\; M$ da volimen ikke lndres kendeligt fra 1 dL

$pH=-\log\left (\left [ H_3O^+ \right ]/M \right )=-\log\left (5{,}0\cdot 10^{-5} \right )=4{,}30$

Brugbart svar (0)

Svar #5
10. september 2016 af mathon

2) I en given phosphatbuffer er [? ]= 6,2 mM og ?? = 3,8 mM . Hvad er pH i
denne buffer?

Svar #6
10. september 2016 af Phoenix4

Det må du undskylde der er (H2PO4 og minus op i hjørnet) og HPO4 og 2- oppe i hjørnet

Brugbart svar (0)

Svar #7
10. september 2016 af mathon

2) I en given phosphatbuffer er $\left [ H_2P{O_4}^{-} \right ] \; 6{,}2\; mM$ og $\left [ HP{O_4}^{2-} \right ] \; 3{,}8\; mM$ . Hvad er pH i
denne buffer?

pufferligningen
giver:
$pH=pK_s+\log\left ( \frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]} \right )$ $pK_s(H_2P{O_4}^-)=7{,}20$

$pH=7{,}20+\log\left ( \frac{3{,}8\; mM}{6{,}2\; mM} \right )=6{,}99$

Brugbart svar (0)

Svar #8
10. september 2016 af mathon

3)
fra 1)
1 dråbe $HCl\, _{\textit{(aq)}}$ indeholder $\left (5{,}0\cdot 10^{-5} \; L \right )\cdot \left ( 10^{-1}\; \tfrac{mol}{L} \right )=5{,}0\cdot 10^{-6}\; mol \; H_3O^+=5{,}0\cdot 10^{-3}\; mmol$
efter tilsætning:
$pH=7{,}20+\log\left ( \frac{(3{,}8-5{,}0\cdot 10^{-3})\; mM}{(6{,}2+5{,}0\cdot 10^{-3})\; mM} \right )=6{,}986=6{,}99 (2\; dec.)$

Brugbart svar (0)

Svar #9
10. september 2016 af mathon

4)
forholdet $\frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]}$ ændres ikke hvorfor

$pH=pK_s+\log\left ( \frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]} \right )$ ikke ændres.

Brugbart svar (0)

Svar #10
10. september 2016 af mathon

5)
I den givne phosphatbuffer er nu $\left [ H_2P{O_4}^{-} \right ] \; 0{,}62\; mM$ og $\left [ HP{O_4}^{2-} \right ] \; 0{,}38\; mM$ . Hvad er pH i
denne buffer, hvs der tilsættes 1 dråbe 0,1 M HCl _(aq)?

1 dL = 100 mL af denne pufferopløsning indeholder før tilsætningen

$HP{O_4}^{2-}$
$(100\; mL)\cdot \left ( 3{,}8\cdot 10^{-4}\; \; \tfrac{mmol}{mL}\right )=0{,}038\; mmol$

$H_2P{O_4}^{-}$
$(100\; mL)\cdot \left ( 6{,}2\cdot 10^{-4}\; \; \tfrac{mmol}{mL}\right )=0{,}062\; mmol$

efter tilsætning af 1 dråbe 0,1 M HCl _(aq)

$pH=7{,}20+\log\left ( \frac{(0{,}038-0{,}005)\; mmol}{(0{,}062+0{,}005)\; mmol} \right )=6{,}89$

Brugbart svar (0)

Svar #11
10. september 2016 af mathon

1.1)
$pH=14+\log(\left [ OH^- \right ]/M)$

$pH-14=\log(\left [ OH^- \right ]/M)$

$10^{\, pH-14}=\left [ OH^- \right ]$

$\left [ OH^- \right ]=10^{\, 12{,}5-14}=0{,}031623\; M$

efter fortynding:

$pH=14+\log(0{,}0031623)=11{,}5$

Svar #12
10. september 2016 af Phoenix4

I opgave 6 siger facit at det er 12,5

Brugbart svar (1)

Svar #13
10. september 2016 af mathon

1.1
1) pH = 12,5

2) pH = 11,5

Svar #14
10. september 2016 af Phoenix4

Jeg forstår stadig ikke spørgsmål 6

Brugbart svar (0)

Svar #15
10. september 2016 af mathon

6)
Opgave 1.1
En Ba(OH)₂-opløsning har pH 12,50.
Til 1 dL af denne tilsættes 1 dråbe 0,1 M HCl-opløsning.
hvad bliver pH?

$\left [ OH^- \right ]=0{,}031623\; M$

1 dL indeholder:
$\left ( 100\; mL \right )\cdot \left (0{,}031623\; \tfrac{mmol}{mL} \right )=3{,}1623\; mmol\; OH^-$
ved tilsætning af 1 dråbe HCl-opløsning
mindskes antallet af mmol OH^-med 0,005 mmol

hvoraf
$n\left ( OH^- \right)=(3{,}1623\; mmol\)-(0{,}005\; mmol)=3{,}1573\; mmol$

som i 100 mL har den aktuelle koncentration:

$\left [ OH^- \right ]=\frac{3{,}1573\; mmol}{100\; mL}=0{,}031573\; \tfrac{mmol}{mL}=0{,}031573\;M$

$pH=14+\log\left ( \left [ OH^- \right ]/M \right )=12{,}499$

Svar #16
10. september 2016 af Phoenix4

Taaak for hjælpen Mathon =D

Svar #17
11. september 2016 af Phoenix4

I spørgsmål 3) bruger du mol i stedet for M for HCl der bliver tilført til buffere; hvorfor må man det?

Brugbart svar (0)

Svar #18
12. september 2016 af mathon

#17

pufferligningen:

$pH=pK_s+\log\left ( \frac{\left [ B \right ]}{\left [ S \right ]} \right )$

$pH=pK_s+\log\left ( \frac{\frac{n_b}{V}}{\frac{n_s}{V}} \right )=pK_s+\log\left ( \frac{n_b}{n_s} \right )$

Svar #19
12. september 2016 af Phoenix4

Ok tak :)

Svar #20
12. september 2016 af Phoenix4

Hvorfor kan vi så ikke gøre det samme i 5). Du vælger i 5) kun at bruge mol og ikke M som i 6) hvor du bruger både mol og M?

Forrige 1 2 Næste

Der er 36 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.