Kemi

Elektrolytkoncentration

25. december 2018 af Egofaciens - Niveau: B-niveau

Hvordan løses denne opgave?

En vandig opløsning, der består af O, 1 M KCI, O, 1 M ZnCI2 og O, 1 M sucrose, har en elektrolytkoncentration på ...

Brugbart svar (1)

Svar #1
25. december 2018 af mathon

Sucrose bidrager ikke til ledningsevnen.

$\small \begin{array}{|c|c|c|c|c|} &K^+&Cl^-&Zn^{2+}&\textup{total}\\ \hline \textup{mol\ae re elektrolytkoncentration}&0.1\; M&0.3\; M&0.1\; M&0.5\; M \end{array}$

Svar #2
25. december 2018 af Egofaciens

Hvorfor bidrager sucrose ikke?

Og har du slået den molære elektrolytkoncentration op nogen steder?

Er Cl- lig med 0.3 mol, fordi vi har 0.1 mol fra KCl og 0.2 mol fra ZnCl^2?

Brugbart svar (1)

Svar #3
25. december 2018 af mathon

Er Cl- lig med 0.3 mol, fordi vi har 0.1 mol fra KCl og 0.2 mol fra ZnCl^2? JA

Brugbart svar (0)

Svar #4
11. august 2021 af sararasmusssen

#3
Er Cl- lig med 0.3 mol, fordi vi har 0.1 mol fra KCl og 0.2 mol fra ZnCl^2? JA

Hvorfor er zink også en elektrolyt?

Brugbart svar (1)

Svar #5
11. august 2021 af mathon

ZnCl₂ er et salt, dvs bestående af ioner, som dissocieres i opløsningsmidlet vand
efter:
$ZnCl_2\;_{\textit{(s)}}\;\longrightarrow \;Zn^{2+}\,_{\textit{(aq)}}\;+\;2\,Cl^{-}\,_{\textit{(aq)}}$

Brugbart svar (0)

Svar #6
03. januar kl. 14:38 af Biglan123

#1
Sucrose bidrager ikke til ledningsevnen.

$\small \begin{array}{|c|c|c|c|c|} &K^+&Cl^-&Zn^{2+}&\textup{total}\\ \hline \textup{mol\ae re elektrolytkoncentration}&0.1\; M&0.3\; M&0.1\; M&0.5\; M \end{array}$

Hvorfor bidrager sucrose ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #7
03. januar kl. 15:58 af mathon

... fordi sucrose-molekylet er elektrisk neutralt og ikke er dissocierer i ioner.

Skriv et svar til: Elektrolytkoncentration

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.