Kemi

til til mængdeberegning

01. juli kl. 20:27 af hellokitty3 - Niveau: C-niveau

Jeg vil gerne har hjælp til følgende opgave


Svar #1
01. juli kl. 20:27 af hellokitty3

anden side


Brugbart svar (0)

Svar #2
01. juli kl. 21:10 af mathon


Brugbart svar (0)

Svar #3
01. juli kl. 22:14 af mathon

                             \small CH_4\, _{\textit{(g)}}\; +\; 2\, O_2\, _{\textit{(g)}}\;\xrightarrow[]{\textup{forbr\ae nding}}\; CO_2\, _{\textit{(g)}}\; +\; 2\, H_2O\, _{\textit{(g)}}

                           \small \begin{array}{|c|llr|} \textup{\textbf{stof}}&\textup{\; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \; \textbf{molarmasse}}\\ \hline CH_4&SU\! M\left ( \left \{1,4 \right \}*\left \{12.011,1.008 \right \} \right )\frac{g}{mol}&=&16.043\; \frac{g}{mol}\\ \hline O_2&2\cdot\left ( 15.999\frac {g}{mol} \right )&=&31.998\; \frac{g}{mol} \\ \hline CO_2&SU\! M\left (\left \{1.2 \right \}*\left \{12.011+15.999 \right \} \right )\frac{g}{mol}&=&44.009\; \frac{g}{mol}\\ \hline H_2O&SU\! M\left ( \left \{2,1 \right \}*\left \{1.008,15.999 \right \} \right )\frac{g}{mol}&=&18.015\; \frac{g}{mol} \end{array}

                           \small \begin{array}{llllll} n(CH_4)=\frac{10.0\; g}{16.043\; \frac{g}{mol}}&=&0.623\; mol\\\\ n(O_2)&=&2\cdot n(CH_4)=2\cdot \left ( 0.623\; mol \right )&=&1.246\; mol\\\\ n(CO_2)&=&1\cdot n(CH_4)&=&0.623\; mol\\\\ n(H_2O)&=&2\cdot n(CH_4)=2\cdot \left ( 0.623\; mol \right )&=&1.246\; mol\\\\\\\\ m(O_2)&=&\left (1.246\; mol \right )\cdot \left ( 31.998\; \frac{g}{mol} \right )&=&39.870\; g\\\\ m(CO_2)&=&\left (0.623\; mol \right )\cdot \left ( 44.009\; \frac{g}{mol} \right )&=&27.418\; g\\\\ m(H_2O)&=&\left (1.246\; mol \right )\cdot \left ( 18.015\; \frac{g}{mol} \right )&=&22.447\; g \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #4
02. juli kl. 08:30 af mathon

                           \small \small \begin{array}{llllllllllllllllllllllllllll} \\&m(CH_4)&=&10.00\; g&&&&&&m(CO_2)&=&27.42\; g\\&m(O_2)&=&\underline {39.87\; g}&&&& &&m(H_2O)&=&\underline{22.45\; g}\\ \textup{\textbf{venstre} side:}&&&49.87\; g&&&&\textup{\textbf{h\o jre} side:}&&&&49.87\; g \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #5
02. juli kl. 09:05 af mathon

                             \small \small C_{12}H_{22}O_{11}\, _{\textit{(aq)}}\; +\; H_2O\, _{\textit{(l)}}\;\xrightarrow[]{\textup{g\ae ring}}\; 4\, C_2H_5OH\, _{\textit{(aq)}}\; +\; 4\, CO_2\, _{\textit{(g)}}

                              \small \begin{array} {|l|c|c|c|c|} \hline &C_{12}H_{22}O_{11}&H_2O&C_2H_5OH&CO_2\\ \hline \textup{masse/g}&1000.000&52.622&538.270&514.201\\ \hline \textup{molmasse}/\frac{g}{mol}&342.297&18.015&46.069&44.009\\ \hline \textup{antal mol}&2.921&2.921&11.686&11.686\\ \hline \textup{koefficienter}&1&1&4&4\\ \hline \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #6
02. juli kl. 09:26 af mathon

                             \small \small \small 2\, Al\, _{\textit{(s)}}\; +\; 3\, S\, _{\textit{(s)}}\;\longrightarrow \; Al_2S_3\, _{\textit{(s)}}

                              \small \begin{array} {|l|c|c|c|c|} \hline &Al&S&Al_2S_3\\ \hline \textup{masse/g}&35.94&64.07&100\\ \hline \textup{molmasse}/\frac{g}{mol}&26.982&32.065&150.159\\ \hline \textup{antal mol}&1.332&1.998&0.666\\ \hline \textup{koefficienter}&2&3&1\\ \hline \end{array}


Skriv et svar til: til til mængdeberegning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.