Mg(OH)2

Mg(OH)₂(s) ⇔ Mg²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

K_sp = [Mg²⁺] * [OH^-]²

Vi kan finde [OH^-] ud fra pH-værdien:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 9 = 5

[OH^-] = 10^-pOH

[OH^-] = 10^-5 M

Vi kan af reaktionsligningen se at der bliver dannet dobbelt så mange OH^- som der bliver dannet Mg²⁺. Derfor har vi

[Mg²⁺] = ½ [OH^-]

[Mg²⁺] = 0,5 * 10^-5 M

Dette kan vi nu indsætte i udtrykket for K_sp.

K_sp = 0,5*10^-5 M * (10^-5 M)² = 5 * 10^-16 M³

Opløseligheden:

Koncentrationen af Mg²⁺ fandt vi til 0,5*10^-5 M. Da volumenet er 100 mL, kan vi finde stofmængden af Mg²⁺ til

n(Mg²⁺) = 0,5*10^-5M * 0,100L = 0,5*10^-6 mol

Vi kan af reaktionsligningen se at der bliver dannet 1 mol Mg²⁺ for hvert mol Mg(OH)₂ der bliver opløst. Så den opløste stofmængde Mg(OH)₂ er

n(opløst Mg(OH)₂) = n(Mg²⁺) = 0,5*10^-6 mol

Som har massen

m(opløst Mg(OH)₂) = 0,5*10^-6 mol * 58,3197 g/mol = 2,9*10^-5 g

Man angiver vist ofte opløseligheden i g pr. 100 mL, så opløseligheden er

2,9*10^-5 g/100mL