Kemi
pH-beregning
Beregb pH i en 0.15 M alunopløsning, Alun = KAl(SO4)2*12H2O. Der skal kun tages hensyn til den hydratiserede aluminiumions første dissociationstrin. Den hydratiserede alumniumions første syre konstant er K1=1.1*10-5
Jeg har fundet frem følgende reaktion for aluminumionens første dissociationstrin:
[Al(OH2)6]3+(aq)+H2O (l) = [Al(OH2)5(OH)]2+(aq)+H3O+(aq)
K1 = [[Al(OH2)5(OH)]2+][H3O+]/[[Al(OH2)6]3+]] = [Al2+][H3O+]/[Al3+] = 1.1*10-5
Og så ved jeg ikke om, man bare kan sætte [Al2+] = [H3O+] og sige, at [Al3+] = 0.15 M, og derfra udregne [H3O+] og derefter pH?
Skriv et svar til: pH-beregning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.