Kemi

REDOXKEMI!!

06. august 2020 af freja543 (Slettet) - Niveau: B-niveau

nogen der please kan give en ordentlig forklaring på hvad redoxreaktioner er, og hvad det betyder at OT stiger eller falder, samt hvorfor det er vigtigt at antal opgange er lig med antal nedgange??

synes ikke rigtig nogen sider forklare det godt nok. håber i vil give en god forklaring!!

på forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. august 2020 af Krollo (Slettet)

Prøv evt. at se denne video på youtube omhandlende redoxreaktioner.

En redoxreaktion er en reaktion, hvor der flyttes elektroner. Ellers ved jeg desværre ikke så meget, vi har ikke lært det endnu..

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. august 2020 af OliverHviid

En redoxreaktion er en reaktion hvor oxidationstallet ændres (f.eks. fra +III til +IV eller +VI til +II etc.)

Man kan generelt følge følgende "opskrift" når man ønsker at afstemme en redoxreaktion:

1. Find oxidationstallene (dette kan gøres udfra det princip at oxygen generelt har oxidationstallet -II og hydrogen +I)

2. Sørg for at de forskellige stoffer går lige meget op og ned (og at koefficienterne stemmer)

3. Find forskellen i ladning mellem reaktanterne og produkterne. dvs. gang koefficienterne med ladningen.

4. Tilføj hydroner så begge sider har lige mange.

5. Afstem til sidst med H₂O.

Brugbart svar (0)

Svar #3
07. august 2020 af mathon

eller udtrykt:

Følgende procedure kan man altid anvende til at afstemme en redoxreaktion, men den kan ikke anvendes til andre typer reaktioner. Proceduren består af seks trin:

Reaktionsskemaet opskrives uden koefficienter. Der medtages kun de stoffer, som indeholder atomer, der ændrer oxidationstal.

Oxidationstallene skrives over de atomer, der ændrer oxidationstal.

Det beregnes, hvor mange trin disse atomer oxideres eller reduceres.
Resultatet skrives under reaktionsskemaet.

Ved hjælp af koefficienter afstemmes således, at der afgives og optages lige mange elektroner.

Ladningen afstemmes med H⁺-ioner, hvis reaktionen foregår i sur opløsning. I basisk opløsning afstemmes med OH^–-ioner.

H og O afstemmes ved at tilføje vand på den ene side, (som ikke altid er til højre for reaktionspilen)

Brugbart svar (0)

Svar #4
08. august 2020 af mathon

Eksempel:

$\small \overset{\mathbf{\color{Red} +4}}{S}{\! O_3}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\;+\; \overset{\mathbf{\color{Blue} +7}}{Mn}{O_4}^-\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \; \overset{\mathbf{\color{Red} +6}}{S}{\! O_4}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Blue} +2}}{Mn^{2+}}\,_{\textit{(aq)}}$

$\small \begin{array}{lccc}\\ &\textup{op}&\textup{ned}&\textup{antal}\\ S&2&&5\\ Mn &&5&2 \end{array}$

$\textup{afstemning af op- og nedgange:}$

$\small 5\,S{ O_3}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\;+\; 2\,Mn{O_4}^-\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \; 5\,S{ O_4}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\; +\; 2\,Mn{^{2+}}\,_{\textit{(aq)}}$

$\textup{afstemning af ladning:}$

$\small 5\,S{ O_3}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\;+\; 2\,Mn{O_4}^-\,_{\textit{(aq)}}\;+\;6\,H^+\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \; 5\,S{ O_4}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\; +\; 2\,Mn{^{2+}}\,_{\textit{(aq)}}$

$\textup{afstemning af hydrogen:}$

$\small \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! \! 5\,S{ O_3}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\;+\; 2\,Mn{O_4}^-\,_{\textit{(aq)}}\;+\;6\,H^+\,_{\textit{(aq)}}\;\longrightarrow \; 5\,S{ O_4}^{2-}\,_{\textit{(aq)}}\; +\; 2\,Mn{^{2+}}\,_{\textit{(aq)}}\;+\;3\,H_2O\,_{\textit{(l)}}$

$\textup{oxygen stemmer.}$

Skriv et svar til: REDOXKEMI!!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.