Idealgasser

Hvor har du den antagelse fra?

Det er fra min lærerer: "For fastestoffer og væsker er densiteten, og dermed det specifikke volumen, næsten uafhængig af trykket, så"

Lærerens udsagn:  "For faste stoffer og væsker er densiteten, og dermed det specifikke volumen, næsten uafhængig af trykket".

Dit udsagn:  "idealgasser alene afhænger af tempratur og ikke tryk?".       hvoraf det fremgår
at gassers densitet afhænger af både temperatur og tryk.

De to udsagn er ikke overensstemmende. 

Hvorfor kan der antages at idealgasser alene afhænger af tempratur og ikke tryk?

Tænker du på at den indre energi af en ideal gas kun afhænger af temperaturen? Det kaldes inden for termodynamikken for Joules lov.

Afhænger den indre energi kun af temperaturen? Det kan godt passe, at det er det han mener. Kan du forkalre hvorfor?

#5

Afhænger den indre energi kun af temperaturen? Det kan godt passe, at det er det han mener. Kan du forkalre hvorfor?

Det er noget man kan undersøge med Joules Eksperiment:

Man tager en isoleret kasse fyldt med vand hvori der er to forbundne beholdere: En med vakuum og en med noget ideal gas. Så åbner man for ventilen og lader gassen frit fordele sig ind i den tomme beholder. Erfaringen viser så at der ikke sker nogen ændring af temperaturen i vandet.

Hvad kan man så udlede af det?

Termodynamikkens 1. hovedsætning siger at tilvæksten i et systems indre energi er lig med summen af tilført arbejde og varme:

ΔU = W + Q

Men her i forsøget har vi ikke tilført noget arbejde. Så W = 0.

Kassen var isoleret fra omgivelserne, så der er ikke tilført noget varme, dvs. Q = 0.

Ergo har vi at ΔU = 0 hvilket vil sige at den indre energi ikke har forandret sig. Dette på trods af at både tryk og volumen har ændret sig. For en ideal gas kan vi altså sige at den indre energi kun afhænger af temperaturen: U = U(T)

(I praksis vil man opleve små temperaturændringer ved forsøget, men det kan tilskrives at den anvendte gas afviger lidt fra idealitet.)