Kemi

Sublimationsenthalpi

18. maj kl. 15:59 af Sol100 - Niveau: Universitet/Videregående

Nogen som kan hjælpe med denne? Kan ikke lige se hvordan den skal gribes an:

Bestem Sublimationsenthalpien for Na(s) ud fra kredsproces for dannelsen af NaCl(s) ved reaktion mellem Na(s) og Cl_2(g) baseret på følgende værdier ved 25C og 1atm:

Første ioniseringsenergi for Na(g): 496 kJ/mol

Første elektronaffinitet for Cl(g): [-349 kJ/mol]

Gitterenergien for NaCl(s):   [-788 kJ/mol]

Bindingsenergien for Cl_2(g):   [244 kJ/mol]

Dannelsesenthalpien for NaCl(s):   [-411 kJ/mol]

Ville være fedt hvis der forklares hvordan denne skal løses 


Brugbart svar (1)

Svar #1
18. maj kl. 17:18 af Sveppalyf

Vi har:

Na(g) → Na+(g) + e-  (496kJ/mol)

Cl(g) + e- → Cl-(g)  (-349kJ/mol)

Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)  (-788kJ/mol)

Cl2(g) → 2 Cl(g)  (244kJ/mol)

Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s)  (-411kJ/mol)

Vi skal så finde ΔH for reaktionen

Na(s) → Na(g)

Dette kan vi gøre ud fra følgende serie af reaktioner

Na(s) + ½Cl2(g) → NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g) → Na(g) + Cl(g) → Na(g) + ½Cl2(g)

Som du kan se, er resultatet at Na(s) er blevet til Na(g) (og Cl'en er tilbage til sit udgangspunkt). 

Enthalpien beregner vi fra trin til trin vha. oplysningerne for oven.

-411 + 788 + (-496 + 349) + (-½ * 244) = 108 kJ/mol

(Som stemmer med den værdi jeg kan google mig til.)


Skriv et svar til: Sublimationsenthalpi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.