stofmængdeberegninger

Masse af natron:

25,896 g - 23,234 g = 2,662 g

Der er ingen grund til at runde det af til 2,7 g.

#1

Masse af natron:

25,896 g - 23,234 g = 2,662 g

Der er ingen grund til at runde det af til 2,7 g.

Men er resten korrekt?

Molvægt af natron:

M = 22,99 g/mol + 1,008 g/mol + 12,01 g/mol + 3 * 16,00 g/mol = 84,01 g/mol

Stofmængde natron:

n = m/M

n = 2,662g / 84,01g/mol = 0,03169 mol

#3

Molvægt af natron:

M = 22,99 g/mol + 1,008 g/mol + 12,01 g/mol + 3 * 16,00 g/mol = 84,01 g/mol

Stofmængde natron:

n = m/M

n = 2,662g / 84,01g/mol = 0,03169 mol

Kan du rette mine mængdeberegninger fra ''Na_2O'', som er markeret blå og så de to andre (grøn og pink)?

Vi fandt at n(NaHCO₃) = 0,03169 mol

Reaktion 1:

2 NaHCO₃ (s) → Na₂O(s) + 2 CO₂(g) + H₂O(g)

Vi ser at

n(Na₂O) = ½ n(NaHCO₃)

dvs.

n(Na₂O) = ½ * 0,03169 mol = 0,01584 mol

Molmassen har du beregnet rigtigt (men enheden skal være g/mol).

Massen bliver

m(Na₂O) = 61,979 g/mol * 0,01584 mol = 0,9820 g

Reaktion 2:

NaHCO₃(s) → NaOH(s) + CO₂(g)

Vi ser at

n(NaOH) = n(NaHCO₃)

dvs.

n(NaOH) = 0,03169 mol

Molmassen er beregnet rigtigt, men igen skal enheden være g/mol.

Massen bliver

m(NaOH) = 39,997 g/mol * 0,03169 mol = 1,267 g

Reaktion 3:

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Vi ser at

n(Na₂CO₃) = ½ * n(NaHCO₃)

dvs.

n(Na₂CO₃) = ½ * 0,03169 mol = 0,01584 mol

Molarmassen skal igen have enheden g/mol.

Massen

m(Na₂CO₃) = 105,988 g/mol * 0,01584 mol = 1,679 g

Jeg kan næsten regne ud at man så skal gætte hvilken reaktion der er forløbet ud fra den målte masse efter opvarmningen. Massen af produktet er

m_efter - m_digel = 24,919g - 23,234g = 1,685 g

Så det tyder på at det er reaktion 3 der er forløbet og produktet er Na₂CO₃.

#5

Vi fandt at n(NaHCO₃) = 0,03169 mol

Reaktion 1:

2 NaHCO₃ (s) → Na₂O(s) + 2 CO₂(g) + H₂O(g)

Vi ser at

n(Na₂O) = ½ n(NaHCO₃)

dvs.

n(Na₂O) = ½ * 0,03169 mol = 0,01584 mol

Molmassen har du beregnet rigtigt (men enheden skal være g/mol).

Massen bliver

m(Na₂O) = 61,979 g/mol * 0,01584 mol = 0,9820 g

Reaktion 2:

NaHCO₃(s) → NaOH(s) + CO₂(g)

Vi ser at

n(NaOH) = n(NaHCO₃)

dvs.

n(NaOH) = 0,03169 mol

Molmassen er beregnet rigtigt, men igen skal enheden være g/mol.

Massen bliver

m(NaOH) = 39,997 g/mol * 0,03169 mol = 1,267 g

Reaktion 3:

2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Vi ser at

n(Na₂CO₃) = ½ * n(NaHCO₃)

dvs.

n(Na₂CO₃) = ½ * 0,03169 mol = 0,01584 mol

Molarmassen skal igen have enheden g/mol.

Massen

m(Na₂CO₃) = 105,988 g/mol * 0,01584 mol = 1,679 g

Jeg kan næsten regne ud at man så skal gætte hvilken reaktion der er forløbet ud fra den målte masse efter opvarmningen. Massen af produktet er

m_efter - m_digel = 24,919g - 23,234g = 1,685 g

Så det tyder på at det er reaktion 3 der er forløbet og produktet er Na₂CO₃.

Jeg forstår ikke hvorfor du har gjort som du har gjort i det fede?

Du kigger på den afstemte reaktionsligning. Der går to NaHCO₃ til at danne èn Na₂O. Derfor ender det med at der er halvt så mange Na₂O som der var NaHCO₃ til at starte med.

#7

Du kigger på den afstemte reaktionsligning. Der går to NaHCO₃ til at danne èn Na₂O. Derfor ender det med at der er halvt så mange Na₂O som der var NaHCO₃ til at starte med.

Jeg forstår det ikke helt.

2 NaHCO₃ (s) → 1 Na₂O(s) + 2 CO₂(g) + H₂O(g)

Du har 0,03169 mol af reaktanten på venstre side, og du vil gerne finde ud af hvor mange mol du har af produktet på højre side når reaktionen er forløbet færdig. Der går to molekyler på venstresiden til at danne ét molekyle på højresiden.

Det er ligesom hvis du har en opskrift hvor du skal bruge to æg til at bage ét brød. Hvis du har 10 æg til rådighed, så kan du bage 5 brød. Altså når du har 0,03169 mol NaHCO3 til rådighed, så kommer der ½ * 0,03169 mol Na2O ud på den anden side.