Saltindholdet i havvand

A) Et volumen på V = 0,340 mL med en koncentration på c = 0,100 M indeholder stofmængden

n = c * V

n(AgNO₃) = 0,100 M * 0,000340 L = 0,0000340 mol

B) Vi kan se af reaktionsligningen at NaCl og AgNO₃ reagerer i forholdet 1:1, så vi har

n(NaCl) = n(AgNO₃) = 0,0000340 mol

C) NaCl har molvægten M = 58,44 g/mol. De 0,0000340 mol har altså massen

m = M * n

m(NaCl) = 58,44 g/mol * 0,0000340 mol = 0,00199 g

D) De 0,100 mL havvand har massen

m = ρ * V

m = 1 g/mL * 0,100 mL = 0,1 g

NaCl'en udgør altså

0,00199g / 0,1g = 0,02 = 2%

af havvandets masse.

Tusind tak for et godt svar! Har du mulighed for også at hjælpe med hvordan jeg skal regne denne her opgave: 

''Opvarmning af natriumhydrogencarbonat'' 

Reaktionsskemet er NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + H20(g)+CO2(g) (uafstemt) 

Der skal jeg finde ud af hvor mange gram natriumcarbonat der bliver dannet hvis man bruger 6,0 g natriumgydrogencarbonat. Man skal afstemme reaktionsskemaet. 

Hvilke beregnigner skal jeg bruge for at finde ud af det? 

#0, D):

Havvands densitet er lidt større, fx er ρ_2% = 1.0125 g/mL, end 1 g/mL Det betyder, at m_hv bliver lidt større og saltindholdet derfor lidt mindre, ca. 1.97%.

Forskellen ser måske ikke ud meget iforhold til "vand", men er dog den ene af de to mest betydende faktorer for Grønlandspumpen, som er verdens største vandfald. Den anden er temperaturens betydning for densisteten af vand.

2 NaHCO₃(s) -->  Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

NaHCO₃ har molvægten M = 84,007 g/mol. Dvs. at 6,0 g indeholder stofmængden

n = m/M

n(NaHCO₃) = 6,0g / 84,007g/mol = 0,071 mol

Vi kan i reaktionsligningen se at der går 2 mol NaHCO₃ til at danne 1 mol Na₂CO₃, altså den halve mængde. Dvs.

n(Na₂CO₃) = ½ n(NaHCO₃) = ½ * 0,071 mol = 0,036 mol

Na₂CO₃ har molvægten M = 105,9888 g/mol. Dvs. at de 0,036 mol har massen

m = M * n

m(Na₂CO₃) = 105,9888 g/mol * 0,036 mol = 3,8 g