Kemi

Syre og Base

18. februar 2024 af laurahansen4343 - Niveau: B-niveau

Jeg har enormt svært ved denne opgave. Er der nogen, der kan hjælpe mig step for step!

Mange tak på forhånd!

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2024-02-18 kl. 10.03.15.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. februar 2024 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #2
18. februar 2024 af mathon

Hvilke formler kender du?

Brugbart svar (0)

Svar #3
18. februar 2024 af Martin2Holte

Slettet

Brugbart svar (0)

Svar #4
21. februar 2024 af mathon

$\small \begin{array}{lllllll} \textbf{b)}\\&& \frac{\left [ H_3O^+ \right ]^2}{c_s-\left [ H_3O^+ \right ]}=K_a=10^{-pK_a}\qquad 0<\left [ H_3O^+ \right ]<c_s\\&\textup{med}\\&& \left [ H_3O^+ \right ]=x\\\\&& \textup{solve}\left ( \frac{x^2}{0.045-x}=10^{-4.76} \right )\\\\&&x=\left [ H_3O^+ \right ]=8.75667\cdot 10^{-4}\;\mathrm{M}\\\\& \textup{ved 25}\degree C\textup{:}\\&&\left [ OH^- \right ]=\frac{10^{-14}\;\mathrm{M^2}}{\left [ H_3O^+ \right ]}= \frac{10^{-14}\;\mathrm{M^2}}{8.75667\cdot 10^{-4}\;\mathrm{M}}=1.14199\cdot 10^{-11}\;\mathrm{M}\\\\\\&& pH=-\log(\left [ H_3O^+ \right ]/\mathrm{M})=-\log(\left (8.75667\cdot 10^{-4}\right)=3.06\\\\\\&& pOH=14-pH=14-3.06=10.94\\\\\\&& \alpha=\frac{\left [ H_3O^+ \right ]}{c_s}=\frac{8.75667\cdot 10^{-4}\;\mathrm{M}}{0.045\;\mathrm{M}}=1.95\cdot 10^{-2}\approx2\% \end{}$

Brugbart svar (0)

Svar #5
21. februar 2024 af mathon

eller
$\small \begin{array}{llllll} \textup{af pufferligningen:}\\&&& pH=pK_a+\log\left (\frac{\alpha}{1-\alpha} \right )\\&& \Updownarrow\\&&&\alpha=\frac{1}{1+10^{pK_a-pH}}=\frac{1}{1+10^{4.76-3.06}}=0.0196\approx 2\% \end{}$

Skriv et svar til: Syre og Base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.