Bioteknologi

Redoxreaktion

09. oktober 2025 af karlakjaer - Niveau: A-niveau

Vi har i et forsøg lavet 4 delforsøg om redoxreaktioner, 3 af dem er vedhæftet i filen - her er vi kommet frem til at olønsingernes farver afhænger af pH. I det 4. delforsøg har vi brugt nogle helt andre kemikalier, så hvad er meningen med at inkludere det delforsøg?

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2025-10-09 kl. 13.21.57.png

Svar #1
09. oktober 2025 af karlakjaer

glemte sidste forsøg

Vedhæftet fil:Skærmbillede 2025-10-09 kl. 13.28.54.png

Brugbart svar (0)

Svar #2
10. oktober 2025 af mathon

Brugbart svar (0)

Svar #3
10. oktober 2025 af mathon

$\begin{array}{llllll} \textbf{4.}\\\\ \overset{\mathbf{\color{Red}{+2}}}{Fe}{^{2+}} \,_{\textit{aq}}\;+\;\overset{\mathbf{\color{Blue}{+6}}}{Cr}_2O_{7}{^{2-}}\,_{\textit{aq}}\;\longrightarrow \; \overset{\mathbf{\color{Red}{+3}}}{Fe}{^{3+}}\,_{\textit{aq}}\;+\;\overset{\mathbf{\color{Blue}{+3}}}{Cr}{^{3+}}\,_{\textit{aq}}\\\\ \begin{array}{cccc}\textup{atom}&\textup{op}&\textup{ned}&\textup{antal}\\Fe&1&&6\\ Cr&&3&2\end{} \\\\ \textup{afstemning af op- og nedgange:}\\\\ 6{\,}Fe^{2+}\,_{\textit{aq}}\;+\;{Cr_2O_{7}}^{2-}\,_{\textit{aq}}\;\longrightarrow\;6{\,}Fe^{3+}\,_{\textit{aq}}\;+\;2{\,}Cr^{3+}\,_{\textit{aq}}\\\\\\ \textup{afstemning af ladning:}\\\\ 6{\,}Fe^{2+}\,_{\textit{aq}}\;+\;{Cr_2O_{7}}^{2-}\,_{\textit{aq}}\;+\;14{\,}H^+\;\longrightarrow\;6{\,}Fe^{3+}\,_{\textit{aq}}\;+\;2{\,}Cr^{3+}\,_{\textit{aq}}\\\\\\ \textup{afstemning af hydrogen:}\\\\ 6{\,}Fe^{2+}\,_{\textit{aq}}\;+\;{Cr_2O_{7}}^{2-}\,_{\textit{aq}}\;+\;14{\,}H^+\,_{\textit{aq}}\;\longrightarrow\;6{\,}Fe^{3+}\,_{\textit{aq}}\;+\;2{\,}Cr^{3+}\,_{\textit{aq}}\;+\;7{\,}H_2O\,_{\textit{l}}\\\\\\ \textup{oxygen stemmer.} \end{}$

Brugbart svar (0)

Svar #4
10. oktober 2025 af mathon

$Cr^{3+}$ danner i $H_2O$ en hexaquoion, $Cr{(H_2O)_6}^{3+}$ , der er en svag syre.

Dennes salte er som regel violette eller GRØNNE.

Brugbart svar (0)

Svar #5
10. oktober 2025 af mathon

$\begin{array}{llllll} \textbf{4. sidste del}\\\\ {SO_3}^{2-}\textup{ er en svag base}\\\\\\& \end{}$

$\begin{array}{llllll} \\\\ \overset{\mathbf{\color{Red}{+4}}}{S}{O_3}^{2-}_{\;\;\:\textit{(aq)}}\;+\;\overset{\mathbf{\color{Blue}{+7}}}{Mn}{O_4}^{-}_{\;\;\textit{(aq)}}\;\longrightarrow\;\overset{\mathbf{\color{Red}{+6}}}{S}{O_4}^{2-}_{\;\;\;\textit{(aq)}}\;+\;\overset{\mathbf{\color{Blue}{+6}}}{Mn}{O_4}^{2-}_{\;\;\;\textit{(aq)}}\\\\ \begin{array}{cccc} \textup{atom}&\textup{op}&\textup{ned}&\textup{antal}\\ S&2&&1\\ Mn&&1&2 \end{}\\\\\\ \textup{afstemning af op- og nedgange:}\\\\ {S{O_3}^{2-}}_{\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{-}_{\textit{ (aq)}}\;\longrightarrow\;{SO_4}^{2-}_{\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{2-}_{\textit{ (aq)}}\\\\\\ \textup{afstemning af ladning:}\\\\ {SO_3}^{2-}{_\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}OH^-_{\;\;\textit{ (aq)}}\;\longrightarrow\;{SO_4}^{2-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{2-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\\\\\\ \textup{afstemning af hydrogen:}\\\\ {SO_3}^{2-}{_\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}OH^-_{\;\;\textit{ (aq)}}\;\longrightarrow\;{SO_4}^{2-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\;+\;2{\,}{MnO_4}^{2-}_{\;\;\textit{ (aq)}}\;+\;H_2O_{\;\;\textit{ (l)}}\\\\ \textup{oxygen stemmer} \end{}$

Brugbart svar (0)

Svar #6
10. oktober 2025 af mathon

Manganationen $Mn{O_4}^{2-}$ er intensivt grøn.

Brugbart svar (0)

Svar #7
10. oktober 2025 af mathon

I det 4. delforsøg har vi brugt nogle helt andre kemikalier, så hvad er meningen med at inkludere det delforsøg?

Her overgås indikatorfarven af produktfarven på MnO₄^2-.

Brugbart svar (0)

Svar #8
10. oktober 2025 af mathon

I øvrigt:

$\underset{\!\!r\o dviolet}{Mn{O_4}^-}\qquad \underset{\!\!\!gr\o n}{Mn{O_4}^{2-}}\qquad \underset{brun/sort}{MnO_2}\qquad \underset{farvel\o s}{Mn^{3+}}$

Skriv et svar til: Redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.