Kemi

Hvad er OT egentlig udtryk for?

27. maj 2006 af Græskar
Hvad er oxidationstal egentlig udtryk for?


Fx: Hvis et stof har OT på -2, er det så fordi, det har en større elektronegativitet end det stof, som det indgår i kemisk forbindelse med?

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. maj 2006 af 2835

OT står for oxidationstal, benyttes mest ved afstemning af redoxreaktioner, og ved elektrolyse.

::2835::
http://www.gymopg.webbyen.dk

Svar #2
27. maj 2006 af Græskar

Ja, så vidt så godt. Så langt er jeg med.
Kunne du evt. svare på mit sidste spørgsmål? (Please... :))

Brugbart svar (0)

Svar #3
27. maj 2006 af 2835

Aner det ikke :(

::2835::

Brugbart svar (0)

Svar #4
27. maj 2006 af Maelkeboette

Oxitationstal er et udtryk for hvor mange elektroner et stof, helt eller delvist, har optaget/afgivet.

Maria

Brugbart svar (0)

Svar #5
27. maj 2006 af Mester_Bean

Vil du så sige at Mg har oxitationstallet -2 fordi den afgiver 2 elektroner, eller er der en bestemt måed hvorpå man regner ud, hvilket oxidationstal en ion har?

Brugbart svar (0)

Svar #6
27. maj 2006 af Doven stræber

#5)

Så vidt jeg ved, så er et stofs mulige oxidationstal de samme som det mulige antal elektroner stoffet kan afgive når det blivet til en ion.
Du kan altså beregne de mulige oxidationstal ved at se på hvilke ioner et stof kan danne.
Men jeg er som sagt ikke helt sikker.

Svar #7
28. maj 2006 af Græskar

Så jeg var vel inde på noget af det rigtige i #0... eller?

Brugbart svar (0)

Svar #8
28. maj 2006 af Doven stræber

Det vil jeg tro. Jeg er heller ikke sikker på det punkt, men jeg tror da at der er en sammenhæng mellem elektronegativitet og oxidationstal.

Svar #9
28. maj 2006 af Græskar

Problemet er bare sådan nogen undergruppemetaller som jern eller mangan, de har nemlig pænt mange forskellig OT. OG nitrogen har jo OT fra -3 til 5, selvom det ikke er alle der er så normale.

Brugbart svar (0)

Svar #10
28. maj 2006 af Doven stræber

Ja, det er derfor at man i et reaktionsskema altid først skriver OT for de stoffer som kun har en mulig værdi. derefter er det hurtigt at beregne de andre.

Svar #11
28. maj 2006 af Græskar

Jeps.

Men for nogle grundstoffers vedkommende, så er der ingen sammenhæng mellem OT og EN... og det er ikke kun undergrupperne, det gælder jo også for fx N?

Brugbart svar (0)

Svar #12
28. maj 2006 af Doven stræber

Tjaa... Jeg kender ikke til sammenhængen. N ligger jo i 5. hovedgruppe. Stofferne i den gruppe er kendt for at være meget fleksible hvad angår afgivelse af elektroner.

Svar #13
28. maj 2006 af Græskar

Tja. Hvis man kigger på hovedgruppernes OT, så går det fint med de første to hovedgrupper, hvor den eneste uregelmæssighed er H, som kan have OT +I og -I. 3. og 4. hovedgrupper er også relativt normale (sådan da), dv.s de har det OT, der svarer til deres hovedgruppenummer.

7. hovedgrupper er interessant. F har kun et OT, og det er -1, fordi den har det højeste EN. Jeg forsåt bare ikke, hvordan F's OT er i forbindelse med XeF4 eller XeF6. Mærkeligt.

Og hvis man går bare en periode ned, så ser man at Cl's OT ligger fra -1 til 7??

Tja, jeg begynder at forstå mindre og mindre.

Brugbart svar (0)

Svar #14
28. maj 2006 af frodo

du skal simpelthen tildele alle elektronerne i en binding til det mest elektronegative atom i bindingen.

Den "ladning", der derved opstår kaldes atomets oxidationstal.

Svar #15
28. maj 2006 af Græskar

Så de tal, jeg sidder og kigger på i mit PS har intet at gøre med OT?

Brugbart svar (0)

Svar #16
28. maj 2006 af frodo

ja, formuleringen var vist ret dårlig, men jeg håber meningen er der

Brugbart svar (0)

Svar #17
28. maj 2006 af frodo

jo, det tror jeg. Jeg kan jo ikke vide hvilke tal du kigger på. ;)

Svar #18
28. maj 2006 af Græskar

Hvad med OT for F og Xe i XeF2, XeF4, XeF6?

Brugbart svar (0)

Svar #19
29. maj 2006 af Larsendrengen (slettet)

#18

Det er henholdsvis +2, +4 og +6 for Xe og stadig -2 for oxygen.

Brugbart svar (0)

Svar #20
29. maj 2006 af Larsendrengen (slettet)

Jeg vrøvler, der skulle stå -1 for fluor. Aner ikke hvorfor der kommer oxygen ind i billedet - mere kaffe til mig.

Forrige 1 2 Næste

Der er 22 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.