Batterier!!

Hej har ikke så meget tid så svaret bliver lidt hurtigt :)

Jeg har fundet en hjemmeside hvor det er lidt forklaret med at alm. bilbatteri.

Den er her:

http://www.masterpiece.dk/UploadetFiles/403/68/052_054.pdf

Det elektrokemiske i det har jeg fra en lærebog der heder: Elektrotæknik 1. Det er alt nedenfor

Den opladede blyakkumulator
En opladet og brugsklar akkumulator har en tomgangsspænding på ca. 2,05 til 2,12 V. På den positive elektrode er afsat blyoverilte (blydioxid, PbO2) i gitteret, mens den negative elektrode indeholder metallisk bly i form af blysvamp (Pb). Blyoverilten giver den positive elektrode en mørkebrun farve, mens blysvampen er metalgrå.
Syrekoncentrationen er høj, idet elektrolytten indeholder 37% svovlsyre svarende til en massefylde på 1,28 g/ml. Svovlsyren er dissocieret næsten fuldstændigt i sine ioner:
H2SO4 → 2H+ + SO42-.


Afladning af akkumulatoren
Afladning sker, når en elektrisk brugsgenstand tilsluttes mellem akkumulatorens positive og negative pol. Der vil da gå strøm i den ydre kreds fra plus til minus. Som bekendt er det egentlig negative ladninger i form af elektroner, der går modsat strømretningen.
Under afladningen ændres de aktive materialer på elektrodegitrene som følger:
Ved den positive elektrode tilføres elektroner, blyoverilten dissocieres og de derved frigivne ilt-ioner danner vand ved forbindelse med brint-ioner fra elektrolytten:
PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O,
hvorefter Pb-ionerne sammen med elektrolyttens sulfationer danner blysulfat:
Pb2+ + SO42- → PbSO4.

På den negative elektrode dannes også blysulfat, samtidig med at der afgives elektroner til den ydre kreds
Pb → Pb2+ + 2e-
og
Pb2+ + SO42- → PbSO4
Ovenstående kan sammenfattes til:

-ved begge elektroder dannes blysulfat (PbSO4).
-ved den positive pol dannes vand, hvorved syrekoncentrationen falder.

Opladning af akkumulatoren

Akkumulatoren tilsluttes en spændingsforsyning således at strømretningen under opladningen bliver fra den positive til den negative pol i elektrolytten.
Den negative elektrode tilføres elektroner fra spændingsforsyningen og positive hydrogen-ioner fra elektrolytten, hvorved der dannes såkaldt blysvamp samt svovlsyre:
PbSO4 + 2H+ + 2e- → Pb + H2SO4.
Fra den positive elektrode afgives elektroner, blysulfaten dissocieres og Pb2+-ionerne forbinder sig med vandets ilt til blyoverilte (PbO2), mens sulfationerne og vandets brintioner danner svovlsyre:
PbSO4 + 2H2O → PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e-.

Dette er sammenfattet:

-ved den positive elektrode dannes blyoverilte (PbO2).
-ved den negative elektrode dannes metallisk bly (Pb).
-ved begge elektroder dannes svovlsyre, hvilket får syrekoncentrationen til at stige.

En bruttoformel for op- og afladeprocesserne under ét kan skrives:

Tusind tak for svaret Jens :D!!

 - Det har hjulpet meget :)