Kemi
Termodynamik
Hej.. Jeg håber, jeg kan få lidt hjælp :)
For heptan, C7H16(g) + 7H2O(g) <--> 7 CO(g) + 15 H2(g)
I praksis forløber reaktionen ved en højere ttemperatur, hvor Kp er 5,69*108bar14
Beregn, ved hvilken temperatur reaktionen forløber.
Jeg har beregnet enthalpien til at være, ΔH = 1106,49 kJ/mol, ΔG = 631,36 kJ/mol og ΔS = 1594,22 J/(mol*K)
På forhånd, tak :)
Svar #1
26. maj 2012 af elissa92
Altså jeg ved, at jeg skal bruge følgende formel:
ln Kp = -ΔG / R * T
Jeg kender -ΔG = -631,36 kJ/mol
og Kp = 5,69*108bar14
Men jeg kan da ikke bare sige:
ln(5,69*108bar14) = -631,36 kJ/mol / 8,314 J * T
der er noget galt med enhederne, som jeg ikke rigtig kan finde ud af :(
Skriv et svar til: Termodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.