Kemi
Reaktionshastighed
Eksponentiel regression på de to to første søjler giver:
f(x) = 4.9993 · 0.99927x hvor x er tiden, og f(x) er koncentrationen
Lineær regression på den første søjle (tiden) og den sidste søjle (tangenthældningen eller den øjeblikkelige reaktionshastighed) giver:
f(x) = - 0.00073216 · x + 0.000010180
Dette skal omskrives til et udtryk af formen v = k · [N2O5] - hvordan? (og er de andre udregninger korrekte)?
Svar #1
14. januar 2013 af mathon
da 0.99927 = e-k ⇔ -k = ln(0.99927) = -0,00073
[N2O5](t) = 4.9993 • 0.99927t = 4.9993 • e-0,00073•t
v = -d[N2O5]/dt = 0,00073 • [N2O5]
Svar #2
14. januar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
hvordan ved du, at [N2O5] er en reaktant?
det kunne vel også være et produkt? (Vi får ikke nogen reaktionsligning opgivet), for så ville formlen være:
v = d[N2O5]/dt ?
Svar #3
14. januar 2013 af mathon
hvordan ved du, at [N2O5] er en reaktant?
hvis [N2O5](t) var voksende, ville N2O5 være et produkt
da [N2O5](t) er aftagende, er N2O5 en reaktant
Svar #4
14. januar 2013 af LLLLLLLLLLLLLLLL
Den lineære sammenhæng, jeg har i #0, hvad siger den noget om?
og
Hvordan afbilleder jeg hastigheden som funktion af [N2O5]?
Og hvordan afbilleder jeg hastigheden som funktion [N2O5]2?
Skriv et svar til: Reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.