Reaktionshastighed

Jeg placerede et 50 mL bægerglas på et stykke papir, hvorpå jeg tegnede en mørk plet. Jeg tilsætter thiosulfationer til dette bægerglas

Derefter tilsætter jeg syre til bægerglasset, og der dannes frit svovl, som giver en uklar opløsning (jeg måler reaktionstiden, indtil jeg ikke kan se pletten mere):

2H⁺(aq) + S₂O₃^2- (aq)   ----->    S(s) + SO₂(aq) + H₂O(l)

Reaktionshastigheden er givet ved: v = - Δ [S₂O₃^2-] / Δt ..  Der dannes den samme mængde svovl i 3 forsøg, hvor jeg ændrer lidt på voluminerne (pga. jeg stopper ved det samme sted, altså når jeg ikke kan se pletten mere)..

Så står der, at: "Der dannes den samme mængde svovl i forsøgene (S(s)), og derfor er faldet i [S₂O₃^2-]  den samme, og hermed: 
                 v = - Δ [S₂O₃^2-] • 1/ Δt = k • 1 / Δt "

... hvorfor? jeg kan ikke se sammenhængen mellem der dannes den samme mængde svovl, og at faldet i [S₂O₃^2-] er den samme D:

her er de 3 forsøgsrækker. Vi havde, at c(NaS₂O₃) = c(HCl) = 0,4 M