pH og titrering!

Se word fil. lige som en bonusinfo skriver jeg M (molær) som er det samme som mol/l...

skriv hvis der er noget du ikke forstår

Tusind tak for svar. Når jeg prøver at regne Cs= n/V så får jeg det ikke til at give det samme som det du har udregnet hvor du siger Cs=0,6*10/110ml

n=0,6M*0,01L = 0,006M

C=n/V = 0,006M/0,110L = 0,054mol/L 

Hvad gør jeg galt her? 

hvis du tager næste decimal med er det et 5'tal. Jeg runder bare op da det er tættere på de 0,055 end de 0,054:)

p.s. Du må ikke give stofmængen i M. stofmængden skal gives i mol, mens koncentrationen må gives i M som er det samme som mol/L

Jeg har vist hovedet under armen, kan da godt se jeg bare skal runde op.. Hihi.. Er vist bare totalt forvirret over at have siddet med alle de kemiopgaver :)

Nu har jeg prøvet at laev spørgsmål 4 og kan det passe at pH bliver den samme som o spørgsmål 3?

           HCl           + NaOH        -->   NaCl + H₂O

n         0,006mol      0,008mol         

V        0,1L             0,04L

C        0,55M           0,2M

Dvs at der er 0,002 mol efter at det har reageret.

C_HCl= n/V -->  0,002mol/(0,1+0,040)  = 0,014M

pH= -logCs --> -log(0,014M) = 1,85

Det er rigtig at der er 0,002 mol tilbage bagefter - men det er NaOH som du har i overskud nu. Derfor er det ikke koncentrationen af HCl som du udregner men koncentrationen af NaOH. pH udregnes derefter som en stæk base (da NaOH jo er sådan en).

Er det her rigtigt?

[OH^-] = X*C_B -->1*0,002mol = 0,002mol

pOH = -log[OH^-] = -log(0,002mol) = 2,7

pH = 14-pOH = 14-2,7 = 11,3

nej du var tættere på før. Jeg samlet lige lidt af det du har skrevet for at få det korrekt:

Dvs at der er 0,002 mol NaOH efter at det har reageret.

C_NaOH= n/V -->  0,002mol/(0,11+0,040)  = 0,013M

C_NaOH = C_OH <- Da det er en stærk syre

pOH = -log[OH-] = -log(0,013M) = ??

pH = 14-pOH = ??

Yderligere spottede jeg lige i svar#5 at du angiver et volumen på 0,1L og det er 0,11L (det er nok bare en slåfejl