Lidt fysik og kemi

Er der nogen der kan hjælpe mig lidt igang ?

I denne opgave vil vi se på fordelingen mellem luft og vand af hydrogenperoxid. Til dette skal Henry-konstanten ved 298 K for H₂O₂ kendes, K_H=1,22*10-5 kg bar mol^-1. Desuden vides at koncentrationen af H₂O_2(g) i atmosfæren er 50pM. 

a) I en atmosfære der indeholder regndråber, hvad bliver molaliteten i regnvandet ved ligevægt og 298 K ?

b) Vands kryokopiske konstant (K_f) er 1,86 K mol-1, hvilkne frysepunktsdepression svarer molaliteten i spørgsmål a) til?

I en højde af fem kilometer dannes en sky med flydende vanddråber, men ved en temperatur på -25 C. Koncentrationen af H₂O_2(g) i denne højde er undræt 50 pM.

c) Beregn en ny Henry-konstant ved denne temperatur, når reaktionsenthalpien (Δ_rH) mellem vand og luft for H₂O₂ er 54,0 kJ mol^-1. Desuden kan ΔrH regnes uafhængig af tryk og temperatur. Hvad bliver molalitetn af H₂O₂ nu i vanddråberne ved denne temperatur?