eksamensopgave

Kunne godt tænke mig hjælp til denne her eksamensopgave...sidder og øver mig til eksamen...der er jo ikke så langt igen. jEG HAR LAVET A) MEN KAN IKKE FINDE UD AF B)

Hydrogenperoxid reagerer i sur væske efter reaktionsskemaet

H2O2 + 2I- + 2H3O+ pil 4 H2O +I2 (reaktion I)

Man ønsker at bestemme reaktionsorden og hastighedskonstant for denne reaktion.
Til et indledende forsøg fremstilles følgende blanding:
50 mL Kaliumiodidopløsning
10 mL stivelsesopløsning
50 mL fortyndet svovlsyre
800 mL vand

Til blandingen sættes 30,0 mL 0,100 M H2O2.

a) Beregn koncentrationen(H2O2) umiddelbart efter, at stoffet er til

DEN HAR JEG BEREGNET TIL 0,00319 mol dm^-3

Reaktion (I) går igang, når H2O2 tilsættes, og blandingen farves blå på grund af, at I2 giver en blå farve med stivelse. Blåfarvningen kan udskydes ved at tilsætte thiosulfationer, S2O3-, til blandingen. S2O32- reagerer med I2, efeterhånden som dette stof dannes:

2S2O32- + I2 pil S4O62- + "I-

Den blå farve viser sig derfor først, når der er dannet så meget iod, at den tilsatte stofmængde thiosulfationer er opbrugt. Der fremstilles en blanding som beskrevet ovenfor, men med den ændring, at der også tilsættes 0,200 mmoml Na2S2O3. Blandingens volumen ændres ikke herved. Der tilsættes 30,0 mL 0,100 M H2O2 samtidig med, at der startes et ur. Idet den blå farve viser sig, aflæses uret. Det viser sig, at der er gået 64,5 s.

b) Beregn (H2O2) i blandingen på det tidspunkt, da den bæå farve viser sig.