Kemi
Hjælp til opg. vedr. reaktionshastighed
25. november 2006 af
dixi (Slettet)
"En reaktion har reaktionsskemaet
2a + 3B + C --> 2D + F
Hastighedsudtrykket, som jo sjældent følger reaktionsskemaets koefficienter, kan udtrykkes ved
v = k(T) * ([A]^n) * ([B]^m) * ([D]^p)
Ved nogle eksperimenter ændrer man på reaktanternes koncentrationer én ad gangen og holder de to andre fast. Man får følgende resultat:
- hvis koncentrationen af A fordobles, bliver v dobbelt så stor.
- hvis koncentrationen af B halveres, bliver v 4 gange så lille.
- hvis koncentrationen af D fordobles, forbliver v uændret."
Jeg forstår ikke helt hvori opgaven består. Skal jeg definere hastighedsudtrykket vha. x, eller hvad menes der?
2a + 3B + C --> 2D + F
Hastighedsudtrykket, som jo sjældent følger reaktionsskemaets koefficienter, kan udtrykkes ved
v = k(T) * ([A]^n) * ([B]^m) * ([D]^p)
Ved nogle eksperimenter ændrer man på reaktanternes koncentrationer én ad gangen og holder de to andre fast. Man får følgende resultat:
- hvis koncentrationen af A fordobles, bliver v dobbelt så stor.
- hvis koncentrationen af B halveres, bliver v 4 gange så lille.
- hvis koncentrationen af D fordobles, forbliver v uændret."
Jeg forstår ikke helt hvori opgaven består. Skal jeg definere hastighedsudtrykket vha. x, eller hvad menes der?
Svar #1
25. november 2006 af frodo (Slettet)
nu er der jo egentlig ikke stillet noget spørgsmål ;)
Men mon ikke du skal sige noget fornuftigt om eksponenterne n,m og p?
Det kan du gøre ud fra de eksperimentelle observationer
Men mon ikke du skal sige noget fornuftigt om eksponenterne n,m og p?
Det kan du gøre ud fra de eksperimentelle observationer
Skriv et svar til: Hjælp til opg. vedr. reaktionshastighed
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.