Kemi
Termodynamik - Kemi-A
Jeg har fået flg. opgave:
10,0 mL 0,50 M HCL-opløsning og 10,0 mL 0,50 M NaOH-opløsning, begge med samme tamp., blandes kalorimeter. Der måles en temperaturstigning på ?T. Hvilken temperaturstigning vil forventes, hvis der bruges 5,0 mL 0,50 M NaOH i stedet for 10,0 mL
1/2*?T 2/3*?T 3/4*?T ?T
Jeg får disse 4 muligheder, men kan ikke rigtig se, hvordan jeg skal kunne finde ud af, hvilken en det er.
Jeg har både brug for svar og tilhørende argumenter.
Svar #1
19. september 2008 af mathon
(2/3)*delta T
i det følgende ses bort fra ubetydelige forskelle i rektionsblandingernes densitet
da kun den halve mængde NaOH reagerer i 2. tilfælde
gælder
delta E2 = (1/2)* delta E1
m2*c*delta T2 = (1/2)*m1*c*delta T1
V2*ρ*c*delta T2 = (1/2)*V1*ρ*c*delta T1
V2*delta T2 = (1/2)*V1*delta T1
delta T2 = (V1/(2V2)*delta T1
delta T2 = (20/(2*15)*delta T1
delta T2 = (2/3)*delta T1
Svar #2
12. november 2008 af Optimus Prime (Slettet)
Er lidt i tvivl om hvordan du har udledt formlerne/fået dem fra ? og evt. hvor du har de forskellige tal fra. kan du skrive lidt kort uddybende tekst til ?
Skriv et svar til: Termodynamik - Kemi-A
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.