Reaktionshastighed

Det er nok det, du skal bruge skemaet til, jeg ved ikke meget om kemi, men betyder tallene i 2. kolonne ikke antal gram pr. mol, eller, hvordan skal det læses? Så er hastigheden v([A]). Så skal du starte med at finde konstanten k ved at sætte værdier ind i formlen ([A],v). Men det er et gæt fra min side, for jeg beskæftiger mig ikke med kemi.

b) Bestem koncentrationen af Eugenol til t=60 min, herefter kendes hastighedskonstanten k, koncentrationen af eugenol. Indsæt dette i:

v = k * [A]

Hvordan bestemmer man koncentrationen af eugenol til t=60min? og hvordan ved man hvad der er hastighedskonstanten?

-( ((0.877))/(60) ) = - 0.014617...

er det så koncentrationen?

Regression på lommeregneren er vejen frem.

v=k*[A] (1)

giver:

[A]_t=[A]₀*e^-kt, hvor k er den samme konstant i (1), og som du nærmest fandt under første del opgave(hvor du skulle vise vha. logaritmisk papir, at der er tale om en første ordens reaktion - hældningen på den rette linje er nemlig netop -k!)

Herefter indsættes 60 min, hvorefter koncentrationen er kendt. 

jeg fik forskriften :0.118417 - 0. 051624x

er det den jeg skal bruge, forstår det ikke helt..

så er det 0.118416 som koncentration, og 0.051624 som konstant?

og hvordan skal man sætte det ind?

uddybning af #5
foranlediget af #6

[A]_t = [A]_o*e^-kt                                     som logaritmeret giver

ln[A]_t = -kt + ln[A]_o                               og omskrevet giver

ln(10)*log[A]_t = -kt + ln(10)*log[A]_o         og dermed

log[A]_t = -k₁t + log[A]_o                           med k₁ = k/ln(10)

ved enkeltkogaritmisk indtegning får du en ret linje

                                                Y = -A*t + B

hvor
Y = log[A]_t
A = k₁ = k/ln(10)
B = log[A]_o
 

v = (-A*t *)* Y?

0.118417 - 0. 051624x

skal man så solve x? og så har man koncentrationen.. ?

Nej

k=0. 051624 indsæt i

[A]_t = [A]_o*e^-kt  , hvor A₀ er din startkoncentration

Egentligt kan du også indsætte t=60 i din forskrift, hvorved du nu får lnA, opløft nu i e, hvorved A kendes.

altså så jeg indsætter 60 som "x"? :

0.118417 - 0. 051624* (60)

og så siger du jeg skal opløfte resultatet i e, dvs -2.97902^e... det giver da ikke nogen mening.. ?

ellers så bliver det 0.118417 * e ^ -0.051624,

men jeg forstår ikke hvad e er..

e er eulers tal(e=2,71........) og jeg mente, nu også e^ln(A)=A

Jeg har fundet ud af det , tak for hjælpen :)

jeg har fået resultatet - 0.002625mol/min

så får jeg til opgave at beregne:

Et tilsvarende eksperiment blev udført ved 134 °C. I dette tilfælde blev 7.0 % af eugenolen omdannet på 20 minutter.
c) Beregn reaktionens aktiveringsenergi.
 

skal jeg så bruge formlen: k= ko * e^(Ea / R*t)
men hvad så med 7% ?

 

ja hvad med de 7 %?