Kemi
Termodynamik
Hvad er forskellen på ΔGΘ, ΔSΘ og ΔHΘ for en reaktion. Og er det altid opgivet i opgaven om man hvilke i de 3 man skal beregne, eller skal man selv finde frem til det?
Svar #1
23. marts 2010 af MadsMøllerMadsen (Slettet)
Delta G er ændringen i Gibb's energi, som angiver om en reaktion kan forløbe spontant eller ej. er den negativ, kan den forløbe spontant.
Delta S er ændringen i entropi, der angiver om der bliver mere eller mindre orden i systemet. Er den negativ bliver der mere orden.
Delta H er entalpiændringen, der angiver om en reaktion er endoterm eller exoterm. negativ, er den exoterm = EKSporterer energi til omgivelserne, hvilket udvikler varme. Er reaktionen endoterm optager den energi fra omgivelserne, der så omvendt bliver kolde.
Var det svar nok?
Svar #2
23. marts 2010 af mairah (Slettet)
#1 tak
Men det plejer at stå i opgaven hvilken af dem man skal finde ik?
Svar #3
23. marts 2010 af MadsMøllerMadsen (Slettet)
Jo, det står der.
Ellers burde du kunne regne det ud. Det er sjældent særlig kringlet skrevet...
Skriv et svar til: Termodynamik
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.