redoxreaktioner

I har med stor sandsynlighed også givet det et ordentligt skud syre.

Reaktionen skal så afstemmes med H^+ ioner.

Der vil på højre siden så dannes Mn^2+ ioner som er farveløse.

Du skal så tildele Svovl atomerne og mangan atomerne oxidationstal udfra de normale regler. Finde den laveste fælles nævner, og så gange med de koefficienter. Herefter skal du tælle ladninger, og så indsætte H^+ ioner så det passer at der er den samme ladning på begge sider.

Til sidst tæller du oxygen atomer, og tilføjer den mængde vand der skal til på den ene side så der er lige mange oxygen atomer på hver side.

Hele processen er nok beskrevet i en af dine bøger. Men hvis du har nogle konkrete spørgsmål så spørg endelig

super tusind tak forsvaret.. en konkret svar er, i følge min  beregninger er der kun et H ion på højre side, skal man så stadig afstemme med H₂0, så går det jo ikke op?

Jeg har faktisk skrevet noget der forkert. Man skal nemlig finde fælles nævneren i mellem forskellen i oxidationtallene.

Svovl:    Venstre=+4   højre=+6   forskel=+2            *5         =+10

Mangan: Venstre=+7  højre= +2   forskel= -5          *2         =-10

For at den samlede ændring af oxidationstal skal være nul skal der være 5 svovl atomer for hver gang der er 2 Mangan atomer.

Det fører til:

5SO₃^2- (aq) +2 MnO₄^- (aq) + -->5 SO₄^2- (aq) +2 Mn²⁺ (aq)
Ladning venstre= 5*-2+2*-1=-12            Højre=5*-2+2*2=-6

For at der bliver den samme ladning skal der således indsættes 6 hydroner (H⁺) ioner på venstre side, hvis jeg da ikke har lavet en fejl :P

kanon!!! jeg er helt med nu!! tak for hjælpen ... det sgu iorden man

Super! Det var så lidt

i oversigt
se
www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx