Termodynamik

1.1

ΔG^o = ΣνG^o(produkter) - ΣνG^o(reaktanter)

på samme måde med ΔH^o og ΔS^o

1.2

Spontan reaktion: ΔG < 0

Endoterm: ΔH > 0

Exoterm: ΔH < 0

1.3

ΔG^o_m = -RTln(K_a)

1.4

Find først den nye ΔG^o med formlen

ΔG = ΔH - TΔS

Find så K_a med formlen fra spm. 1.3

1,5

Husk at entropi kan opfattes som et mål for "uorden". Du har 1 mol fast stof og 1 mol gas på venstre side og 2 mol gas på højre side. Der er altså mere uorden på højre side.

1.6

Brug formlen

ΔG = ΔH - TΔS

til at bestemme den temperatur, hvor ΔG bliver negativ.

1.7

Øger reaktionshastigheden, da koncentrationen af CO øges.

1.8

Hænger sammen med spm. 1.6 og 1.7.

Mange tak :) Har du evt. et eksempel på 1.1? Det ville være en stor hjælp. 

Fra en tabel:

Fe₂O₃(s): H^o₂₉₈ = -824,2 kJ/mol, G^o₂₉₈ = 742,3 kJ/mol, S^o₂₉₈ = 87,4 J/mol

CO(g): H^o₂₉₈ = -110,5 kJ/mol, G^o₂₉₈ = -137,2 kJ/mol, S^o₂₉₈ = 197,7 J/mol

Fe(s): H^o₂₉₈ = 0,0 kJ/mol. G^o₂₉₈ = 0,0 kJ/mol, S^o₂₉₈ = 27,3 J/mo

CO₂(g): H^o₂₉₈ = -393,5 kJ/mol, G^o₂₉₈ = -394,4 kJ/mol, S^o₂₉₈ = 213,8 J/mol

Lad os beregne ΔG^o:

ΔG^o₂₉₈ = 2 * 0,0 kJ/mol + 3 * (-394,4) kJ/mol - [742,3 kJ/mol + 3 * (-137,2) kJ/mol] = -1513,9 kJ/mol

På samme måde med S og H.