Tryk og temperatur

Hej,

En af de vigtigste egenskaber for en gas er, hvor hårdt det skubber til molekylerne i dets omgivelser. Hvis man eksempelvis forestiller sig en kasse indeholdende en gas. Molekylerne hopper konstant mod kassens sider og skubber den ud ad. Dette udadvendte tryk, målt i enheder af kraft per kvadratmeter af overfladen af kassen, kaldes tryk. Hvis antallet af molekyler i kassen øges, vil flere molekyler ramme væggen på kassen hvert sekund, og trykket vil stige. En fordobling af tætheden af gassen, ved en konstant temperatur, vil fordoble trykket.

Forøgelsen af gassens temperatur, øger gennemsnits-hastigheden ved hvilken molekylerne bevæger sig med og øger derved også gassens tryk. Der er to grunde til dette. For det første, hvis molekylerne i kassen bevæger sig hurtigere, vil de ramme væggene oftere. Flere molekyler der rammer væggene på kassen hvert sekund betyder, at trykket er højere. For det andet, rammer hurtige molekyler væggen hårdere og med mere kraft. Sammen betyder disse to virkninger, at en fordobling af gassens temperatur, fordobler gassens tryk.

Dette forhold mellem tæthed, temperatur og tryk, kaldes idealgasloven.

Komprimering af en gas, øger ikke blot dens tæthed, men også dens temperatur og trykket stiger. Omvendt, får en gas får lov til at udvide sig, afkøles den og trykket falder.

/Angel

Tak for hjælpen. Jeg fik nemlig udført et forsøg med trykmåler i en kolbe med atmosfærisk luft, kolben blev sat ned i en elkedel, hvor trykket steg mens temperturen også blev forhøjet. Så hvordan forklare jeg udtrykket "jo højere trykket er jo højere vil temperaturen også være. Hvilken teori ligger bag ved dette?

Hej,

Som jeg skriver - idealgasloven (eller rettere teorierne bag, udmundede i idealgasloven).

/Angel