Kemi
Ligevægte
• 15. Vi har 100,00 L tør atmosfærisk luft ved 15 °C og 1,000 bar. Tør atmosfærisk luft indeholder 78,08 volumen% dinitrogen og 20,95 volumen% dioxygen (samt lidt argon og carbondioxid m.m.). Den betragtede luftmængdes indhold af dinitrogen og dioxygen svarer altså til 78,08 L rent dinitrogen og 20,95 L rent dioxygen ved 15 °C og 1,000 bar.
o a. Beregn stofmængderne af N2 og O2.
efter udregning har jeg fået
n(N2)=3,26mol
n(O2)= 0,875mol
b. Brug idealgasloven til at beregne de to gassers partialtryk i blandingen.
c. Hvordan kan man nemt beregne partialtrykkene, når man kender indholdet af gasserne i volumen%?
hvordan griber jeg b og c an
Svar #3
08. november 2017 af Cooljoan (Slettet)
er vi ikke enige om at det er
p(N2)=3,26*0,0831*288/78,08=0,999243443
p(O2)=0,875*0,0831*288/78,08=0,26820
Svar #5
08. november 2017 af janhaa
#3er vi ikke enige om at det er
p(N2)=3,26*0,0831*288/78,08=0,999243443
p(O2)=0,875*0,0831*288/78,08=0,26820
p: atm (bar)
R: 0,0821
T: kelvin
V: liter
så
p(N2) = 0,987 atm
Skriv et svar til: Ligevægte
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.