Kemi
syre-base ph-skalaen/stofmængdekoncentration
hvorfor er der grænser for hvor lav en ph-værdi kan blive?
f.eks: hvorfor kan man ikke lave en opløsning med ph-værdi på -2?
også hvorfor kan den ikke blive højere end 14 ville også være dejligt at vide
Svar #2
20. november 2017 af Prionia (Slettet)
#1100 M HCl => pH = -2
100 M KOH => pH = 16
går helt OK
Hej janhaa, 100 M HCL svarer til, at du har mere end 3.6 kg HCL i en liter opløsning.
Svar #3
20. november 2017 af janhaa
#2#1100 M HCl => pH = -2
100 M KOH => pH = 16
går helt OK
Hej janhaa 100 M HCL svarer til at du har mere end 3.6 kg HCL i en liter opløsning
OK,
10 M HCl => pH = -1
endel supersyrer (norsk) har pH < 1
superacid:
CF3SO3H, HSO3F,
and
Fluoroantimonic acid, H2FSbF6,
is 1016 times stronger than 100 % H2SO4
etc
Svar #4
20. november 2017 af mathon
ved 25°C:
I vandig opløsning kan pH ikke blive mindre end -1,74 eller større end 15,74.
Hvis du i 1 liter vand forestiller dig alle vandmolekyler omdannet til
har du:
Hvis du i 1 liter vand forestiller dig alle vandmolekyler omdannet til
har du:
Svar #5
20. november 2017 af mathon
Stærke syrers Ka-værdier findes ved at lade dem reagere med mindre stærke syrer, som tvinges til at reagere som base. Det er på det grundlag muligt at opstille relative Ka-værdier i andre medier end demivand.
Tilsvarende for stærke baser, som tvinger mindre stærke baser til at reagere som syre.
Skriv et svar til: syre-base ph-skalaen/stofmængdekoncentration
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.