Kemi
pH
Hvis man vil beregner pH af 0,010 M CH3COOH
er det så bare ph=-log(0,010)
og til NH3 er det vel også
pH=-log(0,010)
eller er det forkert?
Svar #6
17. oktober 2018 af Sveppalyf
NH3 er en base, så du kan ikke bruge de samme formler. Fomlerne til beregning af pOH er fuldstændig magen til dem oppe i skemaet, du skal bare skifte pH ud med pOH og skifte pKs ud med pKb.
NH3 har pKb = 4,75, så du skal bruge formlen for en svag base:
pOH = ½ * (pKb - log(cb))
Når du har fundet pOH, kan du beregne pH ved at bruge formlen
pH + pOH = 14 <=>
pH = 14 - pOH
Svar #8
18. oktober 2018 af hellokitty3
jeg mener hvordan kan man se om det er en svag, middel, stærk, meget svag syre?
Svar #9
18. oktober 2018 af Sveppalyf
For en stærk base bruger du formlen
pOH = -log(cb)
Når du sidder med en opgave med en opløsning af et stof og skal beregne pH, så er du nødt til at slå stoffets pKs/pKb-værdi op. Så kan du se om det er svag, middel eller stærk syre/base.
Syrer:
pKs < 0: Stærk syre
0 < pKs < 4: Middelstærk syre
4 < pKs < 10: Svag syre
Baser:
pKb < 0: Stærk base
0 < pKb < 4: Middelstærk base
4 < pKb < 10: Svag base
Svar #10
18. oktober 2018 af hellokitty3
okay, og har du også formerlerne for baser hvis det er stærke osv.
Svar #12
18. oktober 2018 af Sveppalyf
De står fx her i dette pdf-dokument: http://net.biolyt.dk/createRessource.php?id=38
Svar #13
18. oktober 2018 af hellokitty3
Mange tak hvad med sådan noget som pka og pkb er der også en oversigt har ikke rigtig fundet en
Svar #14
18. oktober 2018 af Sveppalyf
Der er en oversigt over nogle af de vigtige stoffer her: http://homepage.svendborg-gym.dk/rk/kemi/noter-b/pdf/syre%20baser%20logaritmer%20sh.pdf
Skriv et svar til: pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.