Kemi

Ligevægt

12. februar kl. 19:57 af Dinosaua - Niveau: B-niveau

En flink sjæl, der kunne tænke sig, at forklare for grafen meget pædagogisk? Jeg var desværre ikke til undervisningen, da den blev gennemgået, og derfor er jeg lidt lost...
 

Spørgsmålet lyder således:

Nedenfor ser du en graf over de aktuelle koncentrationer for reaktionsdeltagerne i ligevægtsreaktionen

N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
 

Grafen viser de aktuelle koncentrationer før og efter et indgreb i ligevægten.

Forklar ændringerne i de aktuelle koncentrationer både ud fra ligevægtsloven og Le Chateliers princip.

Begreberne ligevægtskonstant og reaktionsbrøk skal indgå i forklaringen.

Vedhæftet fil: Udklip.PNG

Brugbart svar (0)

Svar #1
12. februar kl. 21:47 af Heptan

Ved ingrebet kan man se, at der sker noget vildt med den blå graf (H2). Ingrebet består i, at der tilsættes H2. Det gør at ligevægten forskydes. Som det ses på graferne, så kommer der mere NH3 og mindre N2. Det kan man forklare med reaktionsligevægten: når der tilsættes H2, så kan reaktionen forløbe endnu mere mod højre (vi siger at ligevægten forskydes mod højre). Det er Le Chateliers princip.

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Ligevægtskonstanten er ... konstant. Den ændrer sig ikke. Men den gælder selvfølgelig kun når der er ligevægt (når grafen er flad).

En reaktionsbrøk er det samme som en ligevægtskonstant, men den gælder også når der ikke er ligevægt (når grafen går op/ned). Reaktionsbrøken er givet ved:

Y=\frac{[H_2]^3[N_2]}{[NH_3]^2}

Også nogle gange kaldet Q. Læg mærke til at koefficienterne fra reaktionsskemaet matcher potenserne.

Som sagt, når der er ligevægt, så er Y = K.


Skriv et svar til: Ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.