Covalente bindinger

Som jeg skrev i din anden tråd leverer hvert af atomerne i en binding 1 elektron til bindingen. Ud fra det ville man gætte på, at O, der har 6 elektroner i yderste skal, ville have 6 bindinger. Det er dog normalt ikke tilfældet. Elektronerne kan optræde i par. Der kan være 4 par i den yderste skal på C, N og O. Når der er 1 til 4 elektroner, er de alle uparede, så hver af dem kan indgå i en binding. Når der 5 til 7 elektroner, danner nogle af dem par. De kan ikke deltage i bindinger, da bindingerne dannes ved at elektronerne danner par med det andet atoms elektron. I N er der 5 elektroner i yderste skal, så der er et par og 3 uparede elektroner. Det giver 3 bindinger. Tilsvarende for O (dog er der her specielle forhold). Ne har 8 elektroner i yderste skal, så der  er 4 par og ingen uparede elektroner.

For S og enkelte andre stoffer er der undtagelser. S har ligesom O 6 elektroner i yderste skal. Det skulle give 2 bindinger, hvilket også er det normale. Der sker dog også det, at hvis et O atom, kommer tæt nok på et S-atom, hvor de to bindinger allerede er i brug, kan der dannes en binding, hvor S-atomet leverer et elektronpar til bindingen og O-atomet går ind med to tomme pladser. Det er derfor, der kan være 4 O-atomer i svovlsyre: H₂SO₄.