Kemi
Termodynamik og ligevægt
Hej, jeg sidder med en opgave (opgave d) i den vedlagte pdf-fil) og kan ikke rigtig finde ud af hvad jeg skal gøre. Jeg ved at ?G° bestemmer om en reaktion kan forløbe spontant ved en bestemt temperatur, men jeg ved ikke hvordan jeg skal få luftsammensætningen ind over besvarelsen.
Jeg har vedlagt hele opgaveteksten, da der nok er informationer fra de tidligere opgaver man skal bruge i besvarelsen. Det skal siges at jeg har regnet de andre opgaver.
På forhånd tak for hjælpen!
Svar #1
02. juni 2019 af Sveppalyf
Der er en formel der siger
ΔG = ΔGo + RTln(Ya)
ΔGo er givet med den dersens regressionsligning. Ya er bare partialtrykket af CO2 i bar, og den er givet i skemaet.
For at reaktionen kan forløbe spontant, skal ΔG være negativ. Så vi har at
ΔG < 0 <=>
ΔGo + RTln(Ya) < 0 <=>
-0,176T + 159,7 + 8,3144*T*ln(4,08*10-3) < 0 <=>
T > 3,48 K
Svar #3
02. juni 2019 af Amarillo
#1Der er en formel der siger
ΔG = ΔGo + RTln(Ya)
ΔGo er givet med den dersens regressionsligning. Ya er bare partialtrykket af CO2 i bar, og den er givet i skemaet.
For at reaktionen kan forløbe spontant, skal ΔG være negativ. Så vi har at
ΔG < 0 <=>
ΔGo + RTln(Ya) < 0 <=>
-0,176T + 159,7 + 8,3144*T*ln(4,08*10-3) < 0 <=>
T > 3,48 K
Man kan ikke bruge -ΔG°=R*T*Ln(Y) blot?
Skriv et svar til: Termodynamik og ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.