EDTA

                EDTA^4- + Na⁺ ⇔ [Na(EDTA)]^3-

Før             1M      0,001M      0M

Ligevægt    1-x      0,001-x       x

K = [ (Na(EDTA))^3- ] / ( [EDTA^4-] * [Na⁺] )

4*10² = x / ( (1-x)*(0,001-x) )  <=>

x = 9,98*10^-4 M

Den tilbageværende mængde Na⁺ har så koncentrationen

0,001M - 9,98*10^-4M = 2*10^-6M

x er den mængde af EDTA^4- som har reageret når ligevægten har indstillet sig.

Altså til at starte med har du 1 M EDTA^4- og 0,001M Na⁺ og ikke noget Na(EDTA)^3-. Så begynder reaktionen, og efter et stykke tid har der indstillet sig en ligevægt. Nu er der omdannet x mol EDTA^4-, x mol Na⁺, og der er dannet x mol Na(EDTA)^3-, så de nye koncentrationer er (1-x), (0,001-x) og x henholdsvis.

Og hvorfor trække du 0,001 M fra 9,98 tilsist`?

Og jeg har svaret på opgaven og der står at det skal give 2,49 mikromol 

Man bliver spurgt om at beregne koncentrationen af de Na⁺-ioner som ikke er bundet i Na(EDTA)^3-. Hvis man har 0,001 mol Na⁺ til at starte med, og x mol bliver bundet til Na(EDTA)^3-, så er der 0,001-x tilbage.

Nå, jeg har måske bare været lidt for grov med at afrunde.

Med noget CAS finder du

x = 0,00099750375

Så får man 

0,001 - 0,00099750375 = 2,49*10^-6 M = 2,49 μM

Okkay tak :)