Kemi

Ph

28. februar kl. 21:07 af Wegotthis - Niveau: A-niveau
1)
1,25g sr(OH)2 i 80 ml vand. Hvad er pH ?

Pkw=14
————————————
2)
Hvad er pH værdien af denne vandige opløsning?
5,0ml 1,0M naoh
0,10M HCl
Ka(HNO2)=4,5*10^-4

———————————
3)
Hvis pH =9 hvad er koncentrationerne af OH? Og hvordan bestemmes det?
Jeg ved at pH=7 for OH har koncentration 1.0*10-7 ca.
——————-

4)
Hvor mange gram oxygen forbrugeres når man forbrænder 702g 1L C8H10

Brugbart svar (1)

Svar #1
29. februar kl. 08:54 af mathon

\small \begin{array}{llllll}1)\\&\textup{antal mol opl\o st }OH^-\textup{:}&n(OH^-) =2\cdot \frac{1.25 \; g}{121.63\; \frac{g}{mol}}=0.020554\; mol \\\\&\textup{molaritet:}&\left [ OH^- \right ]=\frac{0.020554\; mol }{0.080\; L}=0.256927\; M\\\\&\textup{ved 25}\degree\textup{C}&pH=14+\log\left ( \left [ OH^- \right ] \right )=14+\log\left ( 0.256927 \right )=13.4 \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #2
29. februar kl. 09:07 af mathon

\small \small \begin{array}{llllll}2)\\&1.0\; M\textup{ } NaOH&pH=14+\log\left ( 1.0 \right )=14\\\\&0.10\; M\textup{ }HCl&pH=-\log\left ( 10^{-1} \right )=1 \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #3
29. februar kl. 09:09 af mathon

3)

       Brug:
                    \small pH=14+\log\left(\left [ OH^- \right ]\right)\textup{ ...}


Brugbart svar (0)

Svar #4
29. februar kl. 09:30 af mathon

4)
           \small C_8H_{10}\textup{ ???}


Svar #5
29. februar kl. 09:36 af Wegotthis

.

Svar #6
29. februar kl. 09:39 af Wegotthis

.

Brugbart svar (0)

Svar #7
29. februar kl. 09:39 af mathon

2)
         Dine opgivelser er ikke éntydige!!


Brugbart svar (1)

Svar #8
29. februar kl. 09:43 af mathon

\small \small \small \begin{array}{llllll}3)\\&pH=14+\log\left ( \left [ OH^- \right ] \right )\\\\&10^{pH-14}= \left [ OH^- \right ]\\\\& \left [ OH^- \right ]=10^{9-14}=10^{-5}\; M \end{array}


Svar #9
29. februar kl. 10:00 af Wegotthis

2)
Du har ret, her er den

Beregn hvor meget pH-værdien af
en vandig opløsning fremstillet ved at blande 5,0 mL 1,0 M NaOH med 100 mL 0,10 M HNO2 ændrer sig efter tilsætning af 2,0 ml 0,10M HCl
Ka=(HNO2) = 4,5 * 10^-4.

Brugbart svar (1)

Svar #10
29. februar kl. 10:58 af mathon

\small \begin{array}{lllll}2)\\&\textup{pufferopl\o sning:}&pH=0.00045+\log\left ( \frac{0.005}{0,005} \right )=0.00045\\\\&\textup{efter tils\ae tning af }HCl\textup{:}&pH=0.00045+\log\left ( \frac{0.005-0.0002}{0.005+0.0002} \right )=-0.03\\\\&\textup{pH-\ae ndring:}&\Delta pH=-.03-0.00045=-0.03 \end{array}


Brugbart svar (1)

Svar #11
29. februar kl. 12:18 af mathon

\small \small \begin{array}{lllll}4)\\&\textup{fuldst\ae ndig forbr\ae nding:}&\overset{Xylen}{\underset{106.168\; g}{2\, C_8H_{10}}}\; +\;\underset{671.958\; g}{ 21\, O_2}\; \longrightarrow \; 16\, CO_2\; +\; 10\, H_2O\\\\&&\! \! \! \! \quad 702\; g\qquad \! \! \! \qquad x\\\\&\textup{forholdsregning:}\\&&\frac{x}{671.958\; g}=\frac{702}{106.168}\\\\&&x=\frac{702}{106.168}\cdot \left ( 671.958\; g \right ) \end{array}


Skriv et svar til: Ph

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.