Kemi

Syre/base

06. februar 2021 af Janne91 - Niveau: B-niveau

Vil i hjælpe med at udregne dette eksempel?

a) Hvad er $OH^-$ i 0,0030 M $Ca(OH)_2$

b) beregn nu $H_3O^+$

c) beregn pH

Brugbart svar (0)

Svar #1
06. februar 2021 af Matfuckdk

Brugbart svar (0)

Svar #2
06. februar 2021 af kemc

Den formelle koncentration af calciumhydroxid bliver den aktuelle koncentration af OH(-):

$0,0015 M * 2 = 0,0030 M$

Brugbart svar (1)

Svar #3
06. februar 2021 af AngelOneOne

Hej,

Stoffet indeholder 1 mol Ca²⁺, for hver 2 mol OH^-, så der er altså dobbelt så meget OH^- som Ca²⁺ i en 0,0030 M Ca(OH)₂, som dermed indeholder 0,0030 · 2 = 0,0060 mol OH^-

Koncentrationen af H₃O⁺, kan du beregne når du kender koncentrationen af OH^- ud fra vands ionprodukt divideret med koncentrationen af OH^-

$[H_{3}O^{+}]=\frac{1,0 \cdot 10^{-14}\; M^{2}}{[OH^{-}]}\; formlen\; for\; vands\; ionprodukt\; er\;$

$1,0\cdot 10^{-14}\; M^{2}=[H_{3}O^{+}]\cdot [OH^{-}]$

pH kan nu beregnes da:

$pH=-log[H_{3}O^{+}]$

/Angel

- - -

/Angel

"The Universe is under no obligation to make sense to you" - Niel deGrasse Tyson
“Look deep into nature, and then you will understand everything better” - Albert Einstein

Brugbart svar (1)

Svar #4
06. februar 2021 af mathon

$\small \small \begin{array}{llllll} \textbf{a)}\\& \left [ OH^- \right ]=2\cdot c(Ca(OH)_2)=2\cdot \left ( 0.0030\;M \right )=0.0060\;M\\\\\\ \textbf{b)}\\& \textup{ved }25\degree C\textup{:}\\\\& \left [ H_3O^+ \right ]\cdot \left [ OH^- \right ]=K_v=10^{-14}\;M^2\\\\& \left [ H_3O^+ \right ]=\frac{10^{-14}\;M^2}{\left [ OH^- \right ]}=\frac{10^{-14}\;M^2}{0.0060\;M}=1.67\cdot 10^{-12}\;M\\\\\\ \textbf{c)}\\&pH=-\log\left ( \left [ H_3O^+ \right ]/M \right )=-\log(1.67\cdot 10^{-12})=11.8 \end{array}$

Svar #5
06. februar 2021 af Janne91

Mange tak :)

Skriv et svar til: Syre/base

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.