Kemi
masseprocent
12,4 g Al2(SO4)3 · 18H2O opløses i vand til et slutvolumen på 500 mL.
a) Beregn masse% aluminium i Al2(SO4)3 · 18H2O.
hvordan beregner jeg den?
Svar #1
08. maj 2021 af janhaa
masse % Al i Al-sulphat med hydratvann;
(2*12,4*100) / 666,1 = 0,0372 = 3,72 %
Svar #5
08. maj 2021 af Marthan91
#1masse % Al i Al-sulphat med hydratvann;
(2*12,4*100) / 666,1 = 0,0372 = 3,72 %
hvorfor 666,1?
Svar #6
08. maj 2021 af janhaa
#5#1masse % Al i Al-sulphat med hydratvann;
(2*12,4*100) / 666,1 = 0,0372 = 3,72 %
hvorfor 666,1?
molmasse til Al-sulphat *18H2O
Svar #7
08. maj 2021 af janhaa
masse % Al : 27*2/(666,1) = 8,11 %
mens:
[Al3+] = 0,459/0,5 M = 0,919 M
Svar #9
08. maj 2021 af Marthan91
så et tillægsspørgsmål, i den næste opgave skal jeg beregne den formelle koncentration af sulfaten, jeg kan regne ud at M = 288,21 g/mol, men hvordan får jeg udregnet masen så jeg kan finde stofmængden/n og derefter beregne koncentrationen? jeg kender den samlede masse på 12,4 g fra forgående opgave, nu skal jeg vel skille det fra hinanden på en eller anden måde?
Svar #15
08. maj 2021 af Marthan91
jeg leder efter at kunne isolere sulfatet og så gøre sådan n=m/M så jeg bagefter kan finde c, men der er måske en bedre løsning?
Svar #17
08. maj 2021 af Marthan91
12,4 g Al2(SO4)3 · 18H2O opløses i vand til et slutvolumen på 500 mL.
a) Beregn masse% aluminium i Al2(SO4)3 · 18H2O.
b) Beregn opløsningens formelle koncentration af Al2(SO4)3.
c) Beregn den aktuelle koncentration af sulfat i opløsningen.
Skriv et svar til: masseprocent
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.