Kemi

ph natriumacetat

10. september kl. 15:25 af unicorn66 - Niveau: A-niveau

Hvad er pH af en 0,100 M opløsning natriumacetat CH3COONa?

Ka(CH3COOH)=1,75*10-5

Kw = 10-14


Brugbart svar (1)

Svar #1
10. september kl. 17:00 af mathon

              \small \begin{array}{lllll} \textup{pH for }\\ \textup{svag base:}\\& pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_s+\log(c_b) \right )\\\\& pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left ( 4.76+\log(0.100) \right ) \end{array}


Svar #2
10. september kl. 20:59 af unicorn66

hvordan har du regnet frem til pks, hvilken formel?  hvis jeg bruger pka=-log(ka) så kan jeg ikke få det rigtige.

og hvor kommer 7 fra? i hvilke tilfælde bruger man 7 i formlen for svag base? 


Brugbart svar (0)

Svar #3
10. september kl. 22:11 af mathon

                          \small \begin{array}{lllll}&& pK_a=-\log\left ( 1.75\cdot 10^{-5} \right )=4.76 \end{array}


Brugbart svar (0)

Svar #4
10. september kl. 22:26 af mathon

\small \begin{array}{llllll} \textup{detaljer}\\ \textup{for svag base:}\\& pOH=\frac{1}{2}\cdot \left ( pK_b-\log\left ( c_b \right ) \right )\\\\& 14-pH=\frac{1}{2}\cdot \left ( 14-pK_a-\log\left ( c_b \right ) \right )\\\\& 14-pH=7-\frac{1}{2}\cdot \left (pK_a+\log\left ( c_b \right ) \right )\\\\& pH-14=-7+\frac{1}{2}\cdot \left (pK_a+\log\left ( c_b \right ) \right )\\\\\\& pH=7+\frac{1}{2}\cdot \left (pK_a+\log\left ( c_b \right ) \right ) \end{array}


Skriv et svar til: ph natriumacetat

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.